Question

【題目】水和溶液在生產、生活中起著十分重要的作用，請回答下列問題。

（1）硬水是指含有較多 的水，在生活中常采用 的方法降低水的硬度。

（2）NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如圖1所示。

在20℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關系是 （填字母），在50℃時，KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是 （填字母）。

A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定

（3）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度 （填字母）。

A．大于40℃ B．小于40℃ C．無法確定

（4）若用溶質質量分數為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，則所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為 。

Answer 1

【答案】

（1）可溶性鈣鎂化合物 煮沸

（2）B D

（3）A

（4）5：3

【解析】

試題分析：

（1）硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；

（2）在20℃時，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者與后者的關系是B，在50℃時，溶液的狀態不能確定，所以KNO3溶液的溶質質量分數與NaCl溶液的溶質質量分數相比，前者與后者的關系是D；

（3）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應的溫度為40℃，則t2對應的溫度大于40℃，故選A；

（4）若用溶質質量分數為16%的NaCl溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液質量為： =62.5g，需要蒸餾水的質量為：100g﹣62.5g=37.5g，所以所需16%的NaCl溶液與蒸餾水的質量比為62.5g：37.5g=5：3。