(4分)實驗室有一瓶標簽破損的溶液，已知其中含有鈉元素，推測可能是Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH其中的一種或幾種，為探究其成分，做了以下實驗：
①測得溶液pH大于7；
②加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，過濾；
③向濾出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有氣體產生；
請推測：（1）該溶液中一定含有什么物質？寫出生成③中未溶解沉淀的化學方程式。
（2）欲證明溶液中不含NaOH，需要補充什么實驗？請寫出實驗步驟及現象。
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙兩工廠的廢水未經處理向外排放．測得甲廠廢水中含有兩種離子，明顯呈黃色．乙廠廢水中含有三種離子，兩廠廢水共含有Ba2+、Fe3+、OH﹣、SO42-、NO3-五種離子．由此可知，甲廠廢水中所含的陰離子是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：問答題
某同學在學習溶液的酸堿性時發現鹽溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈堿性，該同學認為有可能有的鹽溶液會呈酸性，上網查資料發現（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性．該同學來興趣了寫出如下的學習小結，請你做一做：
（1）鹽溶液pH的可能為（將你的假設填入空格中）① ② ③pH=7
（2）要測定該溶液的酸堿性用 ，如要知道該溶液的酸堿度可用 ．操作方法 ．
（3）“莊稼一枝花，全靠肥當家．”（NH4）2SO4是一種氮肥能促進農作物的莖、葉生長茂盛，能使紫色石蕊試液變 色．
（4）銨態氮肥的檢測方法是： ．
（5）該同學加熱FeCl3溶液發現有紅褐色沉淀生成，請寫出化學方程式： ．（提示：Cu（OH）2等難溶性堿在pH＞5鹽酸中不溶解）
（6）為什么Na2CO3溶液呈堿性，（NH4）2SO4，FeCl3溶液呈酸性，上網查不是很明白，是高中要學的，等上高中后我一定要搞清楚．
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
（12分）鹽城瀕臨黃海，海洋資源非常豐富。
（1）海水曬鹽得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟。
請回答下列問題
①海水是 （填“純凈物”或“混合物”） 海水曬鹽得到粗鹽是_____變化（填“物理”或“化學”）_
②步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及到的實驗操作是 。
③步驟Ⅳ加熱蒸發時，待 時停止加熱。
④為了除去溶液A中的可溶性雜質，步驟Ⅱ中加入過量的試劑是Na2C03、NaOH、BaCl2 , 寫出步驟Ⅲ中加入適量鹽酸時發生的中和反應的化學方程式 。如果步驟Ⅱ中加入過量的試劑順序不當，將導致得不到純凈的NaCl，下列加入試劑順序不當的是
A Na2C03、NaOH、BaCl2 B BaCl2、NaOH 、Na2C03
C NaOH、BaCl2、Na2C03 D．Na2C03、BaCl2 、NaOH E. BaCl2、Na2C03、NaOH
（2）某實驗小組利用上面提純的氯化鈉，配置100g 16%的氯化鈉溶液。
①他應稱取氯化鈉質量是 g ，量水時選用量筒的量程最好是
A．10ml B．20ml C．50ml D．100ml
②稱量氯化鈉時發現天平的指針偏左，正確的處理方法是
A．增加砝碼 B．減少藥品 C．減少砝碼 D．增加藥品
③實驗中實際配制的溶液中溶質質量分數小于16%，造成的可能原因有__ ； _；（不少于兩點）
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
(4分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動，請你和同學們一起進行實驗探究。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【知識梳理】該反應的化學方程式為（1） ；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【猜想與假設】
甲組：只有Na2SO4 乙組：有Na2SO4和H2SO4 丙組：有Na2SO4和NaOH
【收集證據】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有（2） 。
【表達與交流】為了驗證其余猜想，甲組同學的實驗方案是取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產生。你認為他們的實驗方案（3） （填“正確”或“不正確”），你的理由是（4） 。
乙組同學取少量試液于試管中，加入（5）______ 溶液，振蕩，觀察到（6）___________________________，證明自己的猜想是正確的。
【反思與評價】為回收硫酸鈉，應取剩余試液于燒杯中，加入（7）______ 溶液，充分攪拌，蒸發即可得到純凈的硫酸鈉。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
復分解反應的定義可以用字母AB+CD=AD+CB來表示．某化學興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質是否能發生復分解反應：
| NaCl溶液 | K2CO3溶液 | AgNO3溶液 | NaOH溶液 |
| | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 實驗1 | 在K2CO3溶液中加入稀鹽酸 | | 稀鹽酸與K2CO3溶液發生了復分解反應 |
| 實驗2 | 在AgNO3溶液中加入稀鹽酸 | 有白色沉淀生成 | |
| 實驗3 | 在NaOH溶液中加入稀鹽酸 | 沒有明顯現象 | 甲乙同學：不發生反應 |
| 實驗內容與操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| | | |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
小軍同學在學習酸堿鹽有關知識時，對一些沉淀物質的顏色產生了興趣。老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色。下面請你和他一起探究。
【查閱資料】
（1）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得。
（2）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化。
（3）硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色。
【提出猜想】
氫氧化亞鐵是淺綠色。
【實驗過程】
在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現象。請補充完成下表：
| | FeCl3溶液 | FeSO4溶液 |
| 滴入NaOH溶液的現象 | 生成紅褐色沉淀 | 先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 |
| 化學方程式 | ① | FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)2 + ② + H2O = ③ (完成并配平此化學方程式) |
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
某同學用如下實驗裝置探究CO2與NaOH溶液能否反應。錐形瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水（均為200mL）。
【查閱資料】通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳
①A中的溶液是（15）,B中的溶液是（16），證明氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應的現象是（17）。
②請判斷V（18）200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
③如果不用B裝置，實驗后向錐形瓶A中的溶液中加入（19），如出現（20），該現象也能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應。
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