Question

（1）請用＞、＜、＝、≥、≤填空。
①相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣_______氫氧化鈉；
②含碳量：生鐵_______鋼；   
③同種元素陽離子,質子數_______電子數。
④10g酒精與10g水混合所得液體質_______20g。
（2）在反應3A₂+4B=2C中，
①若B在化合物中呈+3價，則C化學式為____，A的化合價為___；
②若A₂的相對分子質量為32，C的相對分子質量為102，則B的相對原子質量為____；
（3）請你按照下列要求各寫一個生成二氧化碳的化學反應方程式。
①分解反應__                             __。
②化合反應___                             __。
③置換反應__                             __。
④非上述兩種反應類型的反應__                              __。

Answer 1

（1）①＜ ② ＞ ③ ＞ ④ ＝
（2）①  B₂A₃   -2  ② 27
（3）① H₂CO₃=CO₂↑+H₂O       ② C+O₂ CO₂       ③   C+2CuO2Cu+CO₂↑
④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

解析試題分析：（1）①氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣＜氫氧化鈉，②生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，生鐵的含碳量是2～4．3%,鋼的含碳量是0．03～2%,所以含碳量生鐵＞鋼, ③在原子中,質子數等于核外電子數,陽離子是失去了核外電子,帶上正電荷的原子, 同種元素陽離子, 質子數＞電子數, ④溶液是由溶質和溶劑來組成,所以溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量, 所以10g酒精與10g水混合所得液體質量為20g．
（2）①根據質量守恒定律，在化學變化前后原子的種類和數目不變,反應前有6個A原子,4個B原子,故可以推知一個C分子中3個A原子和2個B原子,根據化學式正價寫在前,負價寫在后的書寫原則,所以C的化學式為B₂A₃,再根據化合價的規律:在化合物中,正負化合價的代數和為0,+3×2+3×x=0,可求x="-2," ② A₂的相對分子質量為32,則A的相對原子質量為16,再根據C的化學式B₂A₃, C的相對分子質量為102，則2B+3×16=102,求出B=27．
（3）①H₂CO₃=CO₂↑+H₂O       ②C+O₂CO₂       ③C+2CuO2Cu+CO₂↑
④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
考點：常見合金,原子的構成,質量守恒定律的應用,關于化學式的計算,二氧化碳的制取