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26、利用化學知識,可以解釋與解決生活中一些常見的問題,請你嘗試完成下列填空.
(1)要區分硬水與軟水,可以使用的物質是
肥皂水

(2)要除去污水中的難溶性雜質,可以采用的基本操作是
過濾

(3)要防止家里常用的菜刀生銹,通常采用的方法是
保持表面的清潔與干燥

(4)為保證人身安全,進入久未開啟的菜窖前,須做
燈火
試驗;
(5)點燃可燃性氣體前應進行
驗純
分析:(1)根據硬水與軟水的鑒別方法分析即可;
(2)根據混合物分離的方法分析即可;
(3)根據鐵生銹的原理分析即可;
(4)根據二氧化碳的性質分析即可;
(5)根據可燃性氣體的特點分析即可.
解答:解:(1)硬水中含有較多的鈣鎂離子,而軟水中的鈣鎂離子含量非常少,當肥皂水加入到硬水中產生的泡沫少且有白色沉淀,而在軟水產生泡沫較多,所以可以用肥皂水來區別硬水和軟水,故答案為:肥皂水;
(2)要除去溶液中的不溶性雜質,可以用過濾的方法,故答案為:過濾;
(3)鐵在潮濕的空氣中會生銹,故答案為:保持表面的清潔與干燥;
(4)因為二氧化碳密度比空氣大且不供給呼吸,故答案為:燈火;
(5)可燃性氣體在做燃燒實驗前必須驗純,以防發生爆炸,故答案為:驗純.
點評:本題結合生活常識考查了常見物質的物理化學性質,同學們在平常的生活中要注意知識的積累與應用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究.

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應,我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:
(1)一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3

【挖掘實質】
(1)圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發現HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號).
(2)圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2

【實踐運用】
(1)通過上述探究發現,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發現在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
(填離子符號,下同)也不能大量共存.
(2)利用上述四種物質的溶液完成實驗后,將所得物質混合并過濾,得到一種無色溶液.經測定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設計如下實驗進行驗證.
溶液中可能含有的離子設計實驗驗證(實驗步驟、現象及對應的結論)
可能性一:Ba2+
可能性二:SO42-
可能性三:Ba2+或SO42-
可能性一:Ba2+
可能性二:SO42-
可能性三:Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現白色沉淀,則說明上述溶液中不含有Ba2+.,
②取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現白色沉淀,則說明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
③取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-
①取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+;若沒有出現白色沉淀,則說明上述溶液中不含有Ba2+.,
②取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現白色沉淀,則說明上述溶液中含有SO42-;若沒有出現白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
③取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液.若出現白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-
【知識升華】
對“復分解反應發生的條件”的再探究,我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時,應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應,參加化學反應的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應,參加化學反應的離子是否有剩余

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網燃燒與我們的生活與社會的發展有著密切的聯系.
(1)根據初中所學知識,我知道燃燒的三個條件:
 

 

 

(2)利用圖所示裝置,進行“可燃物燃燒的條件”的探究實驗,我能分析:
現  象 解  釋
a試管中白磷燃燒,熱水中的白磷沒有燃燒.
b試管中紅磷沒有燃燒.
b試管中紅磷、熱水中白磷都沒有燃燒的原因分別是:
  ①
 

  ②
 
(3)實驗結束,待a試管冷卻后,將試管倒扣于燒杯中,并取下橡皮塞,可以觀察到
 
,說明氧氣約占空氣體積的
 

(4)如果要讓b試管中的紅磷燃燒,可采取的方法是
 
,反應的化學方程式是
 

(5)做實驗時,不慎碰倒酒精燈,酒精在桌面上燃燒起來,比較恰當的滅火方法是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

36、在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究.
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應,我能寫出其中符合下列條件的一個化學方程式:一個中和反應
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

【挖掘實質】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發現HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
(填離子符號).
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2
的反應的實質
2H++CO32-═H2O+CO2

【實踐運用】
(1)通過上述探究發現,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發現在溶液中
Ba2+
SO42-
(填離子符號,下同)也不能大量共存.
(2)利用上述四種物質的溶液完成實驗后,將所得物質混合并過濾,得到一種無色溶液.經測定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設計如下實驗進行驗證.
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證
實驗步驟 現象 結論
【知識升華】
對“復分解反應發生的條件”的再探究,我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時,應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?懷柔區二模)在高效復習課堂中,同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究.
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應,我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:
(1)一個中和反應
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(2)一個有沉淀生成的反應
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3
H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2KNO3

【挖掘實質】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發現HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號).
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質可以表示為H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2

【實踐運用】
(1)通過上述探究發現,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發現在溶液中
Ba2+
Ba2+
SO42-
SO42-
(填離子符號,下同)也不能大量共存.
(2)利用上述四種物質的溶液完成實驗后,將所得物質混合并過濾,得到一種無色溶液.經測定,該溶液顯酸性.則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
.為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設計如下實驗進行驗證.
溶液中可能含有的離子 設計實驗驗證(實驗步驟、現象及對應的結論)
可能含SO42-
可能含SO42-
取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現白色沉淀,則說明含有SO42-;若沒有出現白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液.若出現白色沉淀,則說明含有SO42-;若沒有出現白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-
【知識升華】
對“復分解反應發生的條件”的再探究,我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時,應考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應,參加化學反應的離子是否有剩余.
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應,參加化學反應的離子是否有剩余.

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科目:初中化學 來源: 題型:

在高效復習課堂中,同學們利用“鹽酸、硝酸鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究.

【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應,若能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式:
(1)一個中和反應
HCl+NaOH═NaCl+H2O
HCl+NaOH═NaCl+H2O

(2)一個有沉淀生成的反應
Na2CO3+Ca(NO32═CaCO3↓+2NaNO3
Na2CO3+Ca(NO32═CaCO3↓+2NaNO3

【挖掘實質】
(1)圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發現HCl在水中會解離出H+和Cl-,NaOH在水中會解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
(填離子符號).
(2)圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖,該化學反應的實質可以表示為  H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質
2H++CO32-═H2O+CO2
2H++CO32-═H2O+CO2

【實踐運用】
通過上述探究發現,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發現在溶液中
Ca2+
Ca2+
CO32-
CO32-
(填離子符號)也不能大量共存.

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