Question

（2011?泉港區(qū)質(zhì)檢）化學(xué)小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：

（1）實驗①的化學(xué)方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活潑性（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的，則：乙同學(xué)的實驗：X是金屬，Y是溶液．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，上述三個試管中都會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并由此可證明鋅＞鐵＞氫＞，銅＞銀，但銅與鐵的活動性強(qiáng)弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應(yīng)，也可通過與酸反應(yīng)證明．
解答：解：（1）鐵排在氫的前面，所以能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，銅比銀活潑能置換出銀溶液中的銀，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、強(qiáng)
（2）排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，并且金屬越活潑與酸反應(yīng)就越劇烈，產(chǎn)生的氣泡就越快，
故答案為：鋅表面產(chǎn)生氣泡快，鐵表面產(chǎn)生氣泡慢
（3）上述三個試管中 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)證明鋅＞鐵＞氫＞，銅＞銀，但銅與鐵的活動性強(qiáng)弱不能證明，因此要加一個實驗來證明，可以直接用金屬與鹽溶液反應(yīng)，也可通過與酸反應(yīng)證明．
故答案為：Fe、CuSO₄或Cu、HCl
點評：氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，這是解決這類問題的關(guān)鍵．