Question

石灰石是我市的主要礦產(chǎn)之一．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：（雜質(zhì)既不溶于水，也不和酸發(fā)生反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	15	22.5	30	37.5
生成的CO2質(zhì)量/g	4.4	6.6	8.0	m

（1）上表中m的數(shù)值是

 

．
（2）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)酸一定時，樣品質(zhì)量和二氧化碳質(zhì)量關(guān)系為：

15

4.4

=

22.5

6.6

，

15

4.4

=

30

8.8

，即說明50克的鹽酸與礦石能完全反應(yīng)，則礦石過量時，因鹽酸一定，導(dǎo)致生成的二氧化碳仍為8.0克，然后可利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算．

解答：解：（1）根據(jù)數(shù)據(jù)可知當(dāng)酸一定量時，酸過量時樣品質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量成正比，由實(shí)驗(yàn)3可看出酸不足，則生成的二氧化碳將不再變化，則實(shí)驗(yàn)4中的二氧化碳的質(zhì)量為8.0克，故答案為：8.0；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中酸剩余，可得
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
15gx                 4.4g

100

15gx

=

44

4.4g

解得X═66.7%
答：這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．

點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用的能力，合理使用數(shù)據(jù)是關(guān)鍵，在實(shí)驗(yàn)1和2中酸過量，固體能完全反應(yīng)，是計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵．