Question

【題目】現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuO、BaSO4四種物質中的兩種或多種。按圖所示進行實驗，出現的現象如圖所示（設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：

（1）常溫下，氣體B的水溶液顯_____（填“酸性”“中性”“堿性”之一）。

（2）白色沉淀D是_____（寫化學式）。

（3）寫出過程①中生成氣體B的化學方程式_____。

（4）寫出過程②中發生反應的化學方程式_____。

（5）固體混合物A中一定存在的物質共_____種。

（6）寫出溶液E中一定存在的金屬離子_____（寫離子符號）

Answer 1

【答案】酸性 BaSO4 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CuCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Cu（OH）2↓ 3 Na+、Ca2+

【解析】

硫酸鋇是難溶于水、難溶于稀鹽酸；氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍色的，碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉屬于碳酸鹽。將固體混合物A中加入適量的稀鹽酸，得到氣體B，所以B是二氧化碳，A中一定含有碳酸鈉，沉淀D是硫酸鋇，A中一定含有硫酸鋇，濾液C中加入石灰水，得到藍色沉淀，所以C中含有氯化銅，A中一定含有氧化銅。

（1）氣體B是二氧化碳，二氧化碳的水溶液顯酸性；

（2）白色沉淀D是BaSO4；

（3）過程①中生成二氧化碳氣體的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）過程②中發生的反應是氯化銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，化學方程式為：CuCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+ Cu(OH)2↓↓；

（5）固體混合物A中一定存在的物質有Na2CO3、BaSO4、CuO三種；

（6）溶液E中一定存在的溶質有NaCl、CaCl2，故一定存在的金屬離子是Na+、Ca2+。

故答案為：（1）酸性；（2）BaSO4；（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）CuCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+ Cu(OH)2↓；（5）3；（6）Na+、Ca2+。