Question

（2013?黃浦區二模）如圖是從兩種含銅的廢棄物中得到金屬銅的方法

請回答下列問題：
①氧化銅與稀硫酸反應的現象

黑色固體逐漸消失，溶液變為藍色

．
②寫出溶液A與固體B混合后，一定發生的化學反應方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
③操作a中使用到玻璃棒，它的作用是

引流

．
④固體B中還含有氧化銅，請從實驗操作角度分析可能的原因

氫氣量少（或未冷卻就停止通氫氣，部分銅變為氧化銅）

．
⑤溶液C中一定含有

硫酸亞鐵

．
⑥為了達到實驗目的，實驗過程中

H₂SO₄

（填化學式）需過量．

Answer 1

分析：①根據氧化銅與硫酸反應的生成物考慮實驗現象；②根據氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵考慮；③根據過濾時玻璃棒的作用考慮；④從反應物少沒反應完和反應完畢生成的銅又被空氣中氧氣氧化考慮；⑤根據鐵與硫酸銅反應、鐵與硫酸反應的生成物考慮；⑥為了把氧化銅全部變為硫酸銅，加入的硫酸必須過量．

解答：解：①氧化銅屬于黑色粉末不溶于水，氧化銅與稀硫酸反應后生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色溶液，所以反應現象是黑色固體逐漸消失，溶液變為藍色；
②氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水所以溶液A中一定含有硫酸銅，固體B中含有鐵和銅，鐵；所以溶液A與固體B混合后，一定發生的化學反應是鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
③把固體和液體分離的方法是過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流；
④反應物氫氣量少沒有把氧化銅反應完，還有一種情況就是未冷卻到室溫就停止通氫氣，部分銅被氧氣氧化成氧化銅；
⑤鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液C中一定含有硫酸亞鐵；
⑥為了把氧化銅全部變為硫酸銅，加入的硫酸必須過量．
故答案為：①黑色固體逐漸消失，溶液變為藍色；②Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；③引流；④氫氣量少（或未冷卻就停止通氫氣，部分銅變為氧化銅）；⑤硫酸亞鐵；⑥H₂SO₄．

點評：此題是對金屬性質的考查，解題的關鍵是對相關金屬性質以及混合物分離的有關知識的掌握，屬基礎性知識考查題．