【題目】甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如右下圖所示，回答下列問題：
（1）在_____℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等。
（2）將t1℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質量較少的是____（填“甲” 或“乙”）。
（3）將t1℃時等質量的甲和乙兩種物質配制成飽和溶液需要水的質量，甲___乙（填 “>”“<”或“=”）。
（4）t2℃時，將60 g甲物質放入100 g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數w（甲）與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質質量分數w（乙）大小關系為________（填字母）。
A w（甲）< w（乙） B w（甲）> w（乙）
C w（甲）= w（乙） D 無法確定
【答案】20 乙 ＜ B
【解析】
（1）由圖可知，20℃時甲和乙兩種物質的溶解度曲線相交于一點，表明在20℃時甲物質與乙物質的溶解度相同，故填20。
（2）由圖可知，甲、乙兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，甲的溶解度受溫度影響比乙大，所以將t1℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質量較少的是乙，故填乙。
（3）由圖可知，t1℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t1℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數大于乙的飽和溶液的溶質質量分數，則將t1℃時等質量的甲和乙兩種物質配制成飽和溶液需要水的質量關系是甲<乙，故填<。
（4）由圖可知，t2℃時甲的溶解度大于60g，乙的溶解度小于60g，t2℃時，將60 g甲物質放入100 g 水中充分攪拌后甲完全溶解，而t2℃時，乙的溶解度小于60g，即t2℃時，將60 g乙物質放入100 g 水中充分攪拌后乙不能完全溶解，所以t2℃時，將60 g甲物質放入100 g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數w（甲）與同溫下乙物質的飽和溶液的溶質質量分數w（乙）相比，其大小關系為w（甲）> w（乙），故填B。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是造成酸雨的主要氣體之一，其水溶液叫亞硫酸(H2SO3)溶液。H2S是一種具有臭雞蛋氣味 的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸溶液。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。室溫下，向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，發生反應如下：
。則下圖中溶液的 pH 隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列實驗來制取CO2并進行相關實驗探究。
（1）制取CO2。
①簡述檢查A裝置氣密性的方法：_____。
②用B裝置（燒瓶）收集CO2時，如何證明CO2已經收集滿了？_____
（2）探究CO2的性質，實驗步驟如下：
步驟1：圖2所示裝置的氣密性良好（圖中a處連接氣體壓力傳感器），甲、乙、丙一個燒瓶容積均為250 mL，分別收集滿CO2，三個注射器內各裝有85mL液體。
步驟2：同時迅速將注射器內液體全部注入燒瓶中，關閉活塞；一段時間后，同時振蕩燒瓶。
步驟3：利用“數字化實驗”得到如圖3所示的甲、乙、丙三個燒瓶內壓強與時間的對應關系曲線1、2、3。
①燒瓶乙中有白色沉淀生成，該反應的化學方程式為：_____。
②曲線1中 BC段氣壓逐漸變小的原因是_____，曲線2與曲線3差別較大的原因是什么？_____。
③對比曲線1與曲線3，不能得出的結論是_____（填序號）。
a．CO2能溶于水 b．CO2能與水發生反應 c．CO2能與 NaOH 溶液發生反應
④請設計實驗，證明反應進行到400s時，燒瓶丙的溶液中溶質的成分。
（3）向盛有12g石灰石（雜質不參與反應）樣品的錐形瓶中加入100g稀鹽酸，充分反應后，測得溶液呈酸性，錐形瓶內固體與溶液的總質量為107.6g，請計算樣品中碳酸鈣的質量分數（結果精確到0.1%）。_____
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【題目】在學習化學的過程中， 小荷同學梳理了以下知識，其中正確的是( )
①原子中質子數一定等于核外電子數；②某粒子的結構示意圖為
，該粒子一定是氖原子；③分子是保持物質性質的最小粒子；④自制簡易凈水器中的活性炭能吸附、過濾水中的雜質；⑤過氧化氫和水的分子構成不同，所以它們的性質完全不同；⑥化學變化中分子可以再分而原子不可分；⑦一種元素在一種化合物中一定只有一種化合價；⑧只由一種元素組成的物質一定是單質。
A. ①②④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤ C. ①④⑤⑧ D. ①④⑥
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【題目】已知A~G都是初中化學常見的物質，通常狀況下，A、C為無色液體，且組成元素相同，D、E為氣體，它們之間的轉化關系如圖所示。回答下列問題:
（1）物質B在反應①中的作用是_______
（2）檢驗氣體D的方法是_______
（3）若F為黑色固體，寫出反應③的化學方程式___________，若G為黑色固體，寫出反應③的化學方程式_______
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【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖（圖中的微粒恰好完全反應）所示。下列說法正確的是
A.反應前后原子數目發生改變B.丁的化學式為H2O2
C.丙物質中碳原子的質量分數為37.5%D.該反應屬于復分解反應
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【題目】在氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。實驗過程中溶液溫度的變化及實驗操作如圖一、圖二所示:
（1）在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞的作用是_____。
（2）根據圖二所示:AB段曲線上升的原因是_____；C點時溶液中所含的陽離子有__。
（3）已知氫氧化鈉稀溶液的濃度和相應的pH值如下表所示:
①根據下表推斷，當溶液的pH值近似為12時，氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為___。
溶液中氫氧化鈉的質量分數 | 近似pH值 |
4% | 14 |
0.4% | 13 |
12 | |
0.004% | 11 |
0.0004% | 10 |
②計算在50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，加入30g濃度為3.65%的稀鹽酸，充分反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數為________，所得溶液的pH范圍是_____ （填字母）。
A 10～11 B 11～12 C 12～13 D 13～14
（4）某造紙廠有10 t含NaOH的質量分數為3.2%的廢水，現要用溶質質量分數為3.65%鹽酸進行處理至中性后排放，需要這種鹽酸的多少噸____?（廢水中其他物質不與鹽酸反應，寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學是以實驗為基礎的學科，根據以下兩個實驗回答下列問題：
（1）實驗一：將燃著的小木條同時伸入兩個集氣瓶中，觀察到的現象是__________，通過該現象你得出的結論是_____________________________。
（2）實驗二：該實驗是粗鹽中難溶性雜質的去除的實驗中的步驟，該步驟中玻璃棒的作用是_________________________，實驗應待________________時，停止加熱。
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【題目】某化學興趣小組想探究食用堿的成分（主要成分為Na2CO3），選擇廚房里的一包食用堿,上面的標簽如圖1。取該食用堿樣品10. 9g,加入99. 1g水溶解，將CaCl2溶液慢慢滴入到該溶液中，將實驗過程中得到的結果繪制，得到圖2。求:
××純堿
主要成分：碳酸鈉
（含量≥95%）
其他成分：氯化鈉
圖1
（1）溶液中剛好完全反應所生成的沉淀為 。
（2）純堿樣品中Na2CO3的質量分數為多少? （計算結 果保留一位小數）
（3）當溶液剛好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。（計算結 果保留一位小數）。
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