Question

【題目】同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行研究。

（1）寫出上述化學(xué)方程式 ，反應(yīng)后溶液中一定有 。對(duì)可能含有的物質(zhì)進(jìn)行探究。

（2）確定廢液中是否含有鹽酸：

①選用如圖所示物質(zhì)X是酸堿指示劑中的 溶液。

②向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到 ，確定廢液中一定沒有鹽酸。

（3）確定廢液中是否含有Na2CO3，可選用 測(cè)出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3。

（4）欲從廢液中得到純凈的NaCl，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

方案	加入試劑	分離方法	方案評(píng)價(jià)
一	適量Ca(NO3)2	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是
二	稍過量的		可行

（5）按如下圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時(shí)，X溶液中溶質(zhì)是 。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O；氯化鈉（2）①石蕊試劑②沒有現(xiàn)象（3）PH試紙（4）適量Ca(NO3)2，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不可行，理由是獲得的氯化鈉中會(huì)含有硝酸鈉；稍過量的鹽酸，將碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，同時(shí)鹽酸具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結(jié)晶能夠完全得到氯化鈉的晶體（5）碳酸鈉

【解析】

試題分析：用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行研究。上述化學(xué)方程式Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2↑+H2O；反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉。確定廢液中是否含有鹽酸：①選用如圖所示物質(zhì)X是酸堿指示劑中的石蕊試劑溶液。向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到 沒有現(xiàn)象，確定廢液中一定沒有鹽酸，如果含有鹽酸則會(huì)產(chǎn)生氣泡。確定廢液中是否含有Na2CO3，可選用PH試紙測(cè)出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3。適量Ca(NO3)2，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不可行，理由是獲得的氯化鈉中會(huì)含有硝酸鈉；稍過量的鹽酸，將碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，同時(shí)鹽酸具有揮發(fā)性，所以蒸發(fā)結(jié)晶能夠完全得到氯化鈉的晶體，按如下圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時(shí)，X溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，因?yàn)楫a(chǎn)生的沉淀遇到鹽酸會(huì)變?yōu)槁然�鋇。