Question

【題目】某化學興趣小組在制取二氧化碳實驗探究活動中，觀察到碳酸鈉與稀鹽酸的反應速率比大理石與稀鹽酸的反應速率快，有同學提出疑問，影響化學反應速率的因素有哪些？化學興趣小組利用以下試劑對影響化學反應速率的因素開展探究活動。

提供的試劑: 15%的稀硫酸、30%的稀硫酸、鋁粉、鐵粉、鋁片。

（提出問題）影響化學反應速率的因素有哪些？

（猜想與假設）

猜想1:物質的性質; 猜想2:反應的溫度；

猜想3:反應物的濃度 猜想4:_____

（實驗探究）

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
驗證猜想1	分別向盛有等體積_____的試管中加入等體積濃度為15%的稀硫酸	產生氣泡的劇烈程度不同	物質的性質影響反應速率
驗證猜想2	分別向盛有等質量鐵粉的試管中加入等體積濃度為15%的稀硫酸，并加熱其中一支試管	_____試管中產生氣泡劇烈	溫度越高，反應速率越快
驗證猜想3	分別向盛有等質量鐵粉的試管中加入_____	產生氣泡的劇烈程度不同	反應物的濃度越大,反應速率越快
驗證猜想4	如下圖所示	如下圖所示	_____,反應速率越快

（反思評價）驗證猜想4的實驗中發生反應的化學方程式為_____。

根據驗證猜想4的實驗(上圖)分析,下列有關說法不正確的是_____(填字母)。

A 對比分析a、b點可知，曲線②表示鋁片與稀硫酸反應

B 對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，生成的H2質量相等

C 等質量的鋁粉比鋁片產生H2的質量多

D a點之后氣壓幾乎不變，表示反應完全

Answer 1

【答案】反應物的接觸面積 鋁粉和鐵粉 被加熱 加入15%的稀硫酸、30%的稀硫酸 反應物的接觸面積越大 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ C

【解析】

[猜想與假設]

由實驗步驟可知，猜想4是反應物的接觸面積；

[實驗探究]

實驗1:由實驗的結論可知，探究的是不同的金屬在酸中的反應快慢程度，故填鋁粉和鐵粉；

實驗2:該實驗的結論是溫度越高，反應速率越快，故被加熱的試管中產生氣泡劇烈；

實驗3：由實驗現象和實驗結論可知，反應物的濃度越大，反應的速率越快，故填加入15%的稀硫酸、30%的稀硫酸；

實驗4：由實驗4可知，反應物的接觸面積越大，反應越劇烈。

[反思評價]

鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的方程式為：2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑；

A 鋁粉與稀硫酸反應接觸面積較鋁片大，反應速率較快，對比分析a、b點可知，曲線②表示鋁片與稀硫酸反應，故正確；

B 對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，生成的H2質量相等，正確；

C 鋁的狀態只能改變反應的速率，不能改變生成物的質量，故錯誤；

D a點之后氣壓幾乎不變，說明生成氣體的質量幾乎不變，表示反應完全，故正確。

故選C。