Question

某學習小組，為探究“祥云”火炬中燃料的組成，取此燃料在純氧中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，該燃料中一定含

 

元素，可能含

 

元素．若所取燃料的質量是4.4克，測得生成水的質量是7.2克，二氧化碳的質量是13.2克，則該燃料含

 

元素，元素的質量比為

 

．

Answer 1

分析：根據燃料在純氧中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，利用元素守恒來判斷有機物中一定含有的元素，根據質量的計算來確定有機物中是否含有O元素，根據元素的質量求元素的質量之比．

解答：解：因燃料在純氧中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，則水中的H元素和二氧化碳中的C元素應一定來自燃料，
又因反應無中有氧氣參加反應，則可能含有O元素；
7.2克水中H元素的質量為：7.2克×

2

18

×100%=0.8克，
13.2克二氧化碳中C元素的質量為：13.2克×

12

44

×100%=3.6克，
0.8克+3.6克=4.4克，則燃料中含C和H兩種元素，不含O元素；
C和H元素的質量比為：3.6克：0.8克=36：8=9：2，
故答案為：C、H；O；C、H（或H、C ）；36：8或9：2（8：36或2：9）．

點評：本題考查利用燃燒法確定有機物的組成，學生應善于利用元素守恒和質量守恒的方法來解答．