Question

在一燒杯中盛有一定質量的MgCO₃固體，向其中滴加溶質的質量分數為10%的H₂SO₄溶液，至恰好完全反應．得到102g不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴人溶質質量分數為l0%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示．請根據題意回答下列問題：
（1）在滴入稀硫酸時，觀察到的明顯實驗現象是

 

．
（2）當滴入NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）

 

．
（3）當滴入10%的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質量．（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鎂與稀硫酸反應的情況進行分析；
（2）由圖示數據可知，當滴入NaOH溶液至圖中A點時，硫酸鎂沒有完全反應，據此分析；
（3）由圖示數據可知，當滴入NaOH溶液至B點時，沉淀不再生成，說明硫酸鎂完全反應．利用硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，列出比例式，就可計算出生成沉淀的質量，然后根據“所得不飽和溶液的質量=參與反應的溶液質量-生成沉淀質量”計算．

解答：解：（1）碳酸鎂與稀硫酸反應的化學方程式為：MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑，由此可以得出，在滴入稀硫酸時，觀察到的明顯實驗現象是：固體物質不斷溶解；有氣體產生（或有氣泡冒出）．
故答案為：固體物質不斷溶解；有氣體產生（或有氣泡冒出）；
（2）當滴入NaOH溶液時，氫氧化鈉與硫酸鎂發生反應，化學方程式為：MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄，由圖示數據可知，至圖中A點時，硫酸鎂沒有完全反應，故此時燒杯中溶液里含有的溶質是Na₂SO₄和MgSO₄；
故答案為：Na₂SO₄、MgSO₄；
（3）解：80g10%的NaOH溶液中含NaOH的質量是：80g×10%=8g；
設反應中生成Mg（OH）₂的質量為x，
MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
      80       58
      8g       x
∴

80

58

=

8g

x

，
解之得：x=5.8g；
燒杯里所得不飽和溶液的質量為：102g+80g-5.8g=176.2g．
答：所得溶液的質量為176.2g．（其他合理答案可得分）

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是結合物質間反應的情況，正確分析圖示數據，細心解答．