Question

【題目】味精是生活中的調味品。味精的鮮味來自于主要成分“谷氨酸鈉”(化學 式是C5H8NO4Na,易溶于水，與AgNO3不反應)，另外還含有NaCl及其它成分。

(1)實驗表明，味精在100 °C時加熱半小時，只有0. 3%的味精(谷氨酸鈉)生成焦谷氨酸鈉(有毒)，對人體的影響甚微。對此，下列認識正確的是________________________。

a 味精不能吃，對人體有害

b 盡量避免在菜肴溫度較高時使用味精

c 生成焦谷氨酸鈉的過程是物理變化

d 實驗是研究問題的一種有效方法

(2)稱取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸餾水的量筒規格是__________________。

a 10 mL b 50 mL c 100 mL

(3)如圖是配制過程，正確的操作順序為_________ (填序號)。

(4)為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗:向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至_______。反應的化學方程式是____。過濾后得沉淀質量為2.87 g,則該味精中NaCl的質量分數為______。

(5)實驗后對比味精袋上的標簽，發現所測得的NaCl的質量分數偏高，則可能的原因是____(填字母)。

a 配制溶液時仰視量水

b 反應中加入的AgNO3溶液過量

c 洗滌、干燥沉淀不徹底

d 味精中有其它能與AgNO3反應生成沉淀的物質

Answer 1

【答案】bd b ②①④③ 不再產生沉淀 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 23.4% cd

【解析】

（1）a．味精在100℃時加熱半小時，只有0.3%的味精（谷氨酸鈉）生成焦谷氨酸鈉（有毒），對人體的影響甚微，因此味精能吃，該選項說法不正確；
b．盡量避免在菜肴溫度較高時使用味精，這是因為味精在溫度較高時容易變質，該選項說法正確；
c．生成焦谷氨酸鈉的過程是化學變化，該選項說法不正確；
d．實驗是研究問題的一種有效方法，該選項說法正確．
故填：bd．
（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的體積為：（50g-5.0g）÷1g/mL=45mL，因此應該選擇50mL的量筒．
故填：b．
（3）如圖是配制過程，正確的操作順序為：稱量、把稱量的味精放入燒杯中、量取水倒入燒杯中、利用玻璃棒攪拌使味精溶解．
故填：②①④③．
（4）為測定味精中NaCl的質量分數，進行如下實驗：向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至不再產生沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的方程式為：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；

設氯化鈉質量為x，

x=1.17g，
則該味精中NaCl的質量分數為：×100%=23.4%，
故填：不再產生沉淀；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；23.4%．
（5）a．配溶液時仰視量水，會導致水的體積偏大，從而導致配制溶液的質量分數偏��；
b．反應中加入的AgNO3溶液過量時，才能夠使氯化鈉完全反應，從而使計算結果正確；
c．洗滌、干燥沉淀不徹底時，會導致氯化鈉質量偏大，從而導致計算結果偏大；
d、味精中有其它能與AgNO3反應生成沉淀的物質時，會導致氯化鈉質量偏大，從而導致計算結果偏大．
故填：cd．