Question

在一燒杯中盛有32.2gCaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，產生氣體的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．請根據題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是：
①

產生氣泡

．
②

溶液中的不溶物逐漸減少至消失

．
（2）當滴入10%的稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）

CaCl₂、HCl

．
（3）寫出坐標中曲線上A點的含義

碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應

．
（4）當滴入10%的稀鹽酸73g時（即A點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據鹽酸與碳酸鈣反應分析
（2）根據圖象分析反應過程，從而確定溶液中的溶質
（3）根據圖象中轉折點的含義分析
（4）根據氯化氫的質量求出碳酸鈣、生成的氯化鈣和二氧化碳的質量，從而求出溶質質量分數．

解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳，故滴入鹽酸后看到的現象產生氣泡，溶液中的不溶物逐漸減少至消失
（2）當滴入10%的稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸過量，溶液中的溶質是氯化鈣和氯化氫，化學式為CaCl₂、HCl
（3）A點表示鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應
（4）設A點時，鹽酸與碳酸鈣反應生成的氯化鈣的質量為x，碳酸鈣的質量為y，生成二氧化碳的質量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
y   73g×10%  x       z

100

y

=

73

73g×10%

=

111

x

 

73

73×10%

=

44

z

y=10g    x=11.1g         z=4.4g
此時溶液中溶質氯化鈣的質量=11.1g+32.2g-10g=33.3g
溶液質量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g
溶液中溶質質量分數=

33.3g

300.8g

×100%=11.1%
答：溶液中溶質質量分數為11.1%
故答案為：（1）①產生氣泡．
②溶液中的不溶物逐漸減少至消失．
（2）CaCl₂、HCl．
（3）碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應．

點評：本題考查根據化學方程式的計算，考查學生分析圖象與計算能力．