Question

（2008?眉山）同學們一起探究鋁、鋅、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鋅片、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次稀鹽酸的探究方案．請你和他們一起完成下表的探究方案并回答有關問題．
（1）填表

實驗步驟	觀察到的現象
在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．
在所得的溶液中插入銅絲，充分作用．	無明顯現象
在所得的溶液中插入鋁絲，充分作用．	鋁絲表面有鐵析出

實驗結論：金屬活動性Al＞Zn＞Cu
（2）將鋁絲插入前應進行的操作是

用砂紙打磨其表面的氧化鋁

；
（3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Zn＞Cu的結論．小華要補充的實驗是

把銅絲插入稀鹽酸中

；
（4）寫出上述反應中的化學方程式：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、2Al+3ZnCl₂=2AlCl₃+3Zn

．

Answer 1

分析：金屬的活動性強弱在比較時，利用金屬與鹽溶液或金屬與酸反應來驗證．我們在驗證鋁的活動性時，因鋁表面有一層致密的保護膜，所以我們就先用砂紙打磨．

解答：解：在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬能與酸反應，排在氫后面的金屬不能與酸反應，所以我們將鋅片插入鹽酸中，有氣泡產生．得到氯化鋅溶液，將銅絲插入其中，銅的活動性比鋅弱，所以無明顯現象．但將鋁插入時，有鋅析出．
我們在設計這個實驗時只設計了三種金屬的活動性，沒有驗證銅在金屬活動順序表中的位置，所以增加銅絲與鹽酸的反應．
故答案為：
（1）

（2）用砂紙打磨其表面的氧化鋁；
（3）把銅絲插入稀鹽酸中；
（4）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、2Al+3ZnCl₂=2AlCl₃+3Zn

點評：我們在設計金屬的活動性強弱的實驗時，本著簡單易行的原則，不能盲目的進行，同時在設計時，還要熟記金屬活動性順序表，根據表中金屬的活動性強弱來進行．