Question

在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某化學興趣小組同學為探究其組成，進行了如下實驗。
（1）甲同學取少量該物質在足量的氧氣中充分燃燒，經檢驗生成物是水和二氧化碳，由此可得出的結論是
       （選填序號）。

A．該物質中只含有碳、氫元素

B．該物質中只含有碳、氧元素

C．該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D．該物質由碳、氫、氧三種元素組成

（2）乙同學取3.6g該物質在足量的氧氣中充分燃燒，經測定生成5.4g水和11g二氧化碳。5.4g水中含氫元素     g，11g二氧化碳中含碳元素     g，則該物質中     氧元素（選填“含有”或“不含”）。
（3）丙同學根據乙同學的實驗數據和分析結果，進一步計算出該物質中碳原子和氫原子的個數比為           （填最簡整數比）。

Answer 1

試題分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變。生成物中出現了碳元素和氫元素及氧元素，反應物中也應有碳、氫、氧三種元素，反應物中的氧氣中已有氧元素，所以該物質中就不一定有氧元素了，所以該物質中一定會有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。
（2）5.4g水中含氫元素5.4g×2/18=0.6g，11g二氧化碳中含碳元素11g×12/44=3g，由于該物質總質量為3.6 g，而必定有的碳元素與氫元素質量總和為0.6g+3g="3.6" g，則該物質中不含有氧元素。
（3）該物質中碳原子和氫原子的個數比為(3/12)︰(0.6/1) =5︰12