Question

鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應中生成氫氣的質量為

A．0.15g         B．0.20g         C．0.30g         D．0.45g

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由題意可知，硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物中硫酸根的質量為11g-3.8g=7.2g。

設，硫酸的質量為X。X·=7.2g，X=7.35g；反應產生的氫氣的質量就是硫酸中的氫元素的質量，即7.35g×=0.15g。選A。

考點：化合物中元素的質量分數。

點評：解答本題的關鍵是理解硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物中硫酸根的質量為11g-3.8g=7.2g，根據化合物中元素的質量分數計算出硫酸的質量，再由此來計算氫氣的質量。