Question

燃油稅于今年實施，目前使用的車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₅OH）與汽油（以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
（1）在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W．現測得反應前后各物質的質量如下：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質量/g	23	40	0	0	0
反應后質量/g	0	0	22	27	x

①根據質量守恒定律，得出表中x的值為

14

；
②根據表中數據，可確定未知物W中的化學式為

CO

；
（2）通常可燃物中碳元素質量分數越高，燃燒產生 W越多．則相同條件下，乙醇和汽油分別燃燒時，產生W較多的是

汽油

；為了使乙醇汽油燃燒過程中少產生 W，應采取的措施是

增大氧氣量，使之充分燃燒

（任寫一種）．

Answer 1

分析：（1）①據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，據此答題；
②通過分析反應物和已知生成物各原子質量，可以明確生成物中還有碳和氧；根據質量守恒定律計算出各自的值，即可得出未知物W中各組成元素的質量比；
（2）根據汽油中碳元素的質量分數和乙醇中碳元素的質量分數比較，結合已知條件，就可知道乙醇和汽油分別燃燒時，產生W較多的是哪種物質．
根據題意分析，乙醇汽油燃燒過程中產生W的原因有：沒有完全燃燒；汽油的比例較大．根據這些原因，采取相應的措施．

解答：解：（1）①據質量守恒定律可得，x=23+40-（22+27）=14；
②根據乙醇（C₂H₅OH）的化學式可知，C：H：O元素的質量比為：（12×2）：6：16=24：6：16=12：3：8，
看一看反應物：乙醇中碳質量為23g×

12

23

=12g，氧的質量為23g×

8

23

=8g，氫的質量為23g×

3

23

=3g；
氧氣質量為40克，故反應物中氧元素的質量共是48克．
看生成物：碳的質量為22g×

12

44

=6g，氫的質量為27g×

2

18

=3g，氧的質量為22g+27g-6g-3g=40g．
生成物中碳的質量為：12g-6g=6g，氧的質量為：48g-40g=8g，氫的質量為：3g-3g=0．
故W中含有碳6克，氧8克，因此W中碳氧原子個數比是

6g

12

：

8g

16

=1：1，所以W的化學式是CO；
（2）從乙醇（C₂H₅OH）與汽油（以C₈H₁₈）的化學式可以看出，汽油中碳元素的質量分數＞乙醇中碳元素的質量分數，根據已知條件可知，產生W較多的是汽油；
由題意“在密閉容器中”可知，乙醇再不完全燃燒時產生W較多，因此，為了使乙醇汽油燃燒過程中少產生W，應采取的措施可以是：增大氧氣量，使之充分燃燒；提高乙醇在乙醇汽油中的比例等．
故答案為：（1）①14； ②CO；（2）汽油；增大氧氣量，使之充分燃燒．

點評：本題主要考查學生運用化學式和質量守恒定律解決實際問題的能力，難度不大．