Question

（1）“假酒”中含有一定量的甲醇（化學式為CH₃OH），飲用后會使人視力迅速下降、失明，甚至死亡．請回答：
①甲醇的相對分子質量為

32

．
②甲醇中C、H、O三種元素的質量比為

3：1：4

．
③甲醇中氧元素的質量分數為

50%

．
（2）（10分）實驗室可用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，其反應的化學方程式為：2KClO₃

△  .

2KCl+3O₂↑．現加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g，待氯酸鉀完全反應后，稱得剩余固體的質量為20.4g．求：
①反應生成氧氣的質量是多少？
②原混合物中氯酸鉀的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）①根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
②根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
③根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（2）根據質量守恒定律分析生成氧氣的質量，根據化學方程式計算混合物中氯酸鉀的質量．

解答：解：（1）①根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，甲醇的相對分子質量=12+1×3+16+1=32．
②根據甲醇的化學式CH₃OH可知，碳元素、氫元素和氧元素的質量比=（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．
③根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，甲醇中氧元素的質量分數=

16

32

×100%=50%．
故答案為：（1）①32；②3：1：4；③50%；
（2）①根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為：30g-20.4g=9.6g；
②設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
245              96
x               9.6g

245

x

=

96

9.6g

解得：x=24.5g
答：反應生成氧氣的質量是9.6g；原混合物中氯酸鉀的質量是24.5g．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式、化學方程式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．