Question

【題目】（FeSO47H2O）古稱絳礬，《新修本草》記載“絳礬本來綠色，新出窯未見風者。燒之赤色，故名絳礬矣”。課外小組的同學對其變色產生興趣，開展如下探究活動。

（查閱資料）

ⅰ.含有Fe3+的鹽溶液遇KSCN溶液會變紅。

ⅱ.保存FeSO4溶液時要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。

（進行實驗）

實驗1：分別取等量10% FeSO4溶液進行下列三組實驗

序號	①	②	③
操作
實驗現象	溶液逐漸變為黃色	更長時間后溶液變為黃色	溶液顏色不變

實驗2：分別取等量10% FeSO4溶液進行下列四組實驗

編號		A	B	C	D
實驗 內容
現象	30min	變黃	不變色	變黃	不變色
	2h	黃色加深	不變色；滴加KSCN溶液，略顯紅色	黃色加深	不變色；滴加KSCN溶液，無明顯現象

實驗3：如圖所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小燒杯中，加入一定量鐵粉，攪拌，觀察到鐵粉減少，溶液變為淺綠色。

回答下列問題：

（1）實驗1的探究了__________個問題。其問題之一是_____________

（2）探究2的B實驗中，FeSO4溶液變質的反應如下，補全該反應的化學方程式。

4FeSO4+ 2H2SO4+ O2=2Fe2(SO4)3+_______

（3）實驗3探究鐵釘在抑制硫酸亞鐵變質中所起的作用，原理用化學方程式表示為__________。

（4）從實驗結果看，單純向FeSO4溶液中放入鐵釘，________（填“能”或“不能”）抑制FeSO4變質。

（5）向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸能抑制其變質，得出此結論的依據是____________。

Answer 1

【答案】兩 空氣中什么成分使亞硫酸鐵溶液變黃（或氧氣濃度與亞硫酸鐵溶液被氧化快慢的關系） 不能 對比實驗A、B，加入稀硫酸的亞硫酸鐵溶液只有輕微變質

【解析】

（1）實驗1探究了兩個問題。其問題之一是空氣中什么成分使亞硫酸鐵溶液變黃（或氧氣濃度與亞硫酸鐵溶液被氧化快慢的關系）。

（2）根據“4FeSO4 + 2H2SO4+ O2=2Fe2(SO4)3 + ”，由質量守恒定律，尚缺4個氫原子、2個氧原子，故補全該反應的化學方程式為。

（3）實驗3探究鐵釘在抑制硫酸亞鐵變質中所起的作用，原理為硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵，用化學方程式表示為。

（4）根據實驗C、D，實驗C中，只放入鐵釘的FeSO4溶液變質，可知，單純向FeSO4溶液中放入鐵釘，不能抑制FeSO4變質。

（5）根據實驗A、B，實驗B中加入稀硫酸，亞硫酸鐵溶液只有輕微變質，故向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸能抑制其變質，得出此結論的依據是對比實驗A、B，加入稀硫酸的亞硫酸鐵溶液只有輕微變質。