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20、在10^-9～10^-7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸．下列說法正確的是（　�。�

A、納米銅屬于化合物

B、納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發生反應

C、納米銅無需密封保存

D、納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同

分析：利用題干中的信息可知納米銅也是銅，但易于氧氣反應并且速度很快，利用此知識解決判斷即可．

解答：解：A、納米銅和普通銅都是由銅元素組成，故納米銅屬于單質，故A錯誤；
B、普通銅加熱才能與氧氣反應，而納米銅很易于氧氣反應，故B正確；
C、納米銅很易與氧氣反應，應密封保存，故C錯誤；
D、納米銅和普通銅中都屬于銅元素，所以銅原子結構相同，故D錯誤．
故選B

點評：該題是一道信息給予題，關鍵是對題干知識的整理，并與所學知識的關聯性的掌握．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組在老師指導下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素．他們取50克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，綠色的孔雀石逐漸變為黑色粉末（假設：孔雀石中的雜質不反應，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）．在此過程中他們測定了五次，相關數據如下表：

測定次數	生成沉淀的質量（g）	生成水的質量（g）
1	5	0.9
2	10	1.8
3	X	2.7
4	20	3.6
5	20	3.6

請分析數據，回答下列問題：
（1）組成孔雀石的元素有

．
（2）表中“X”的值為

g．
（3）實驗最終生成二氧化碳的質量是多少克（寫出計算過程）？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?鎮江）中和反應是一類重要的化學反應，廣泛應用于化學研究和工農業生產．中和反應過程中會放出熱量．以下是在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下）的反應中，溶液溫度變化的數據：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）試繪出溶液的溫度變化（△t）與加入的鹽酸體積（V）之間的關系曲線圖：
（2）請根據曲線變化的趨勢，說明溶液溫度變化的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?海滄區質檢）某校初三化學興趣小組在教師指導下“粗略測定竹節內二氧化碳體積分數”．方案如下：

[資料信息]某種氣體的體積分數=（某種氣體的體積/混合氣體的總體積）×100%
[材料準備]新鮮完整竹節（若干）、實驗室常用化學儀器、藥品
[實驗步驟]如圖：
ⅰ．取一竹節，豎直浸沒于水中，在竹節上端鉆一小孔，用注射器從小孔向竹節內慢慢注入1-2mL濃氫氧化鈉溶液；
ⅱ．用拇指（戴橡膠手套）堵住上端小孔，取出竹節，用力振蕩；
ⅲ．再將竹節浸沒于水中，松開拇指數秒鐘；
ⅳ．取出竹節，再在另一端鉆一小孔，收集竹節內液體，測出其體積為L₃；
ⅴ．將竹節重新浸沒于水中，至水充滿竹節后取出，測出竹節內水的體積為L₄；
ⅵ．另取竹節重復操作，記錄數據（如下表）

組別	①	②	③	④	⑤
竹節中CO₂的體積/mL	2.6	5.9	4.2	5.6	6.2
竹節中氣體總體積/mL	82	137	135	195	195
竹節中CO₂的體積含量/%	3.71	4.31		2.87	3.10

（1）步驟ⅰ中，發生反應的化學反應方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

；
（2）步驟ⅳ中，“再在另一端鉆一小孔”的目的是

在大氣壓的作用下，便于取出竹節內的液體

；
（3）步驟ⅳ、ⅴ中，測出L₃、L₄需用到的化學儀器是

量筒

；L₃、L₄的關系是L₃

＜

L₄（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）上表空格中的數據是

3.11

；
[實驗結論]（5）竹節中CO₂的平均體積分數

大于

（填“大于”或“小于”）空氣中CO₂的體積分數．
[實驗拓展]（6）小聰認為，如果只比較竹節內CO₂與空氣中CO₂體積分數的大小，進行簡單的實驗就能達到目的．小聰的實驗方案可能是

用注射器分別抽取等體積的竹節和空氣中氣體，然后再繼續分別抽取等體積的氫氧化鈉溶液，振蕩，讀取注射器的示數就能夠比較二者二氧化碳的體積分數大小

（寫出實驗操作、現象、結論）．
（7）興趣小組在教師指導下還粗略測定出竹節內O₂的體積分數在10%-12.5% 范圍內．據此，興趣小組推測“竹節中CO₂和O₂的體積分數不同于空氣”的原因可能與植物的光合作用有關．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在做鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應的實驗時，某興趣小組的同學圍繞鹽酸與氫氧化鈉反應的系列問題進行了探究．
（1）根據如圖中的曲線可判斷該中和實驗中溶液的滴加的順序是

；
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（t）/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

①根據表格分析溶液溫度先升高后降低的原因：

；
②若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

對下列說法判斷的結果是 ( )

① 在一溶液中滴入石蕊試液呈紅色，該溶液中無H⁺ ② HCl、H₂S和NH₃都是非金屬元素跟氫的化合物，都屬于無氧酸 ③ 中性溶液中，既沒有H⁺也沒有OH^-10 g 10%鹽酸和10 g 10% NaOH溶液充分混合后，溶液呈中性，pH＝7 ④ 溶液pH越大，溶液酸性越強 ⑤ 10 g 10%鹽酸和10 g 10% NaOH溶液充分混合后，溶液呈中性，pH＝7 ⑥ 將pH＝5和pH＝4的溶液混合，混合后溶液的pH＝9

A. 只有①正確 B.只有②③正確

C. 只有⑤⑥正確 D. 都不正確

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