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類推是學習中常用的思維方法。現有以下類推結果,其中錯誤的是:
①酸堿中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應:②氯化鈉的水溶液顯中性,所以鹽溶液一定顯中性;③單質只含有一種元素,所以含一種元素的物質一定屬于單質;④有機物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有機物。
A.①②③④B.只有①②③C.只有②③④D.只有①④
 
試題分析:①酸堿中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應,是錯誤的敘述,因為金屬氧化物和酸反應也生成鹽和水,但不是中和反應;:②氯化鈉的水溶液顯中性,所以鹽溶液一定顯中性,是錯誤的敘述,碳酸鈉溶液顯堿性;③單質只含有一種元素,所以含一種元素的物質一定屬于單質,是錯誤的敘述,因為氧氣和臭氧混合也是一種元素;;④有機物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有機物,是錯誤的敘述,碳酸鈣不屬于有機物,故錯誤的敘述為①②③④,答案選擇A。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:多選題

現有20g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液,要使其溶質的質量分數達到20%,可采用的方法是(  )
A.蒸發12g水B.蒸發10g水
C.加入2.5g氯化鈉D.加入1.8g氯化鈉

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

20℃時,將等質量的a、b兩種不含結晶水的固體物質,分別加入到盛有lO0g水的燒杯中,充分攪拌后,現象如圖甲;然后升溫到50℃時.現象如圖乙;a、b兩種物質的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知()
A.圖甲中a溶液溶質質量分數比b溶液大a
B.圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液
C.圖丙中表示a的溶解度曲線是M
D.30℃時a、b溶液溶質質量分數不相等

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖一所示。

(1)t1℃時,甲物質的溶解度是       ;乙物質的溶解度隨溫度的升高而      (“增大”或“減小”)
(2)將45g甲物質分成三等分,分別加入歌盛有100mL水中,形成t1℃時甲的不飽和溶液。如上圖二所示,再分別通過蒸發溶劑、增加溶質和降低溫度三種方法在的一種,將它們都變成甲的飽和溶液。此時,燒杯②中溶質質量最大,燒杯③中的溶液質量最小。則方法一是             

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中不正確的是 (   )
A.在t1℃時,a的溶解度等于c的溶解度
B.c的溶解度隨溫度的升高而減少
C.a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變為不飽和溶液
D.當a中含有少量b時,可以用降溫結晶的方法提純a

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題:
溫 度/℃
    0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
 
(1)依據上表數據,繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線,下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是
        (填A或B)。
  
要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液,具體措施有:
①加入氫氧化鈣   ②升高溫度   ③降低溫度  ④加入水  ⑤蒸發水
后再恢復到原溫度    ⑥加入生石灰。其中措施正確的是       
A.②④⑥     B.③④     C.①③⑤⑥     D.①②⑤⑥
(3)20℃時,191g飽和NaOH溶液,蒸發10g水后,再降溫到20℃,可析出NaOH晶體的質量為      
(4)現有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此時溶液中溶質的質量分數乙   甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)現有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質的飽和溶液,若要得到較純凈的NaOH晶體,應采取的物理方法是                   
(6)20℃時,欲測定NaOH溶液的pH,若先將pH試紙用蒸餾水潤濕,再進行測定,則所測溶液的pH      (填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表是KNO3在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)。
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
13.3
31.6
63.9
x
169
246
(1)表中“63.9”的含義是:                                   
(2)40℃時將31克KNO3固體放入50克水中,所得溶液為                 溶液(填“飽和”或“不飽和”),若降溫到20℃能析出固體        克。
(3)為測定x的值,取4份60℃的水各50克,分別進行實驗,并記錄數據如下表:
實驗編號
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
KNO3質量/g
40
50
60
70
H2O質量/g
50
50
50
50
溶液質量/g
90
100
105
105
① 實驗2所得溶液的質量分數為              
② 上述實驗中溶液質量分數相等的實驗是                 
③ 由實驗可知,60℃時KNO3的溶解度為               
(4)除去KNO3固體中混有的少量NaCl,提純的步驟是: 溶解、蒸發濃縮、        ,然后過濾、洗滌、干燥。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)下圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線,試回答:

(1)t3℃時,甲、乙、丙三種物質溶解度的大小關系是        
(2)t3℃時,若將50g的甲、乙兩種物質分別加入到100g水中,
充分溶解后,所得的溶液在溶解度曲線圖中可表示為   (“A”、“B”或“C”)點,若將甲溶液降溫至t1℃,溶液的變化情況是     
I.溶液變為飽和 Ⅱ.溶解度增加 Ⅲ.溶質減少 Ⅳ.溶質的質量分數不變

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

(4分)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:

(1)t1℃時,甲物質的溶解度       (填“大于”、“小于”或“等于”)乙物質的溶解度。 
(2)t1℃時,100g水中最多能溶解丙物質      g。
(3)t2℃時,把等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃,析出晶體較多的是      
(4)t2℃時,向盛有100g水的燒杯中加入60g甲物質,充分溶解后,所得溶液溶質的質量分數是        (計算結果精確到0.1%)。 

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同步練習冊答案
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