Question

向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好完全反應，反應過程用精密儀器測量．已知燒杯連同藥品的起始質量為200.0g反應的化學方程式為：

回答下面問題(結合右圖)：

(1)當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應，所需的時間約為__________s．

(2)當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為______g．

(3)反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

答案：4;6.6;10%
解析：

該題分析過程如下：(1)與恰好反應后溶液的質量不再改變，故從圖象知所需時間為4s．(2)由質量守恒定律，知與反應時，溶液的質量減少，減少量為生成的質量，即為200.0g－193.4g＝6.6g． (3) 故生成的溶液中溶質質量分數為 本題是一道分析計算題，解答該題要求學生既要運用數學知識讀懂圖象，理解其含義，又要求學生對化學知識比較熟悉，對學生的思維能力、分析推理能力提出了較高的要求．