Question

（2005?崇文區二模）消化藥所含的物質能中和胃里過多的胃酸．某種消化藥的標簽如圖．醫生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方：每日3次，每次2片．
（1）患者按處方服用該藥一天，理論上可中和胃酸中HCl的質量為（結果保留一位小數）

1887.9

毫克．
（2）寫出反應的化學方程式

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據題意和和標簽可知，消化藥所含的氫氧化鎂能中和胃液中過多鹽酸，寫出反應的方程式，根據方程式，由氫氧化鎂的質量可求出胃酸中HCl的質量．

解答：解：設中和胃酸中HCl的質量為x
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
 58         73
250mg×2×3  x

58

73

=

250mg×2×3

x

  解得：x=1887.9mg
故答為：（1）1887.9；（2）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫和根據化學方程式的基本計算，難度不大，但能結合生活實際，體現化學與生活的聯系．