Question

小華在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．

[探究目的]探究所得溶液的酸堿性

[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性，還可能呈________性．

[實驗驗證]

[分析與思考]

(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是________(填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體．該過程涉及的化學方程式為________．

(2)若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液呈酸性、還是中性，在不選用酸堿指示劑的情況下，請你用化學方法提出兩種不同的方案(不同方案可從不同的物質類別中選，如單質、氧化物、酸、堿、鹽等)：

方案一：________．

方案二：________．

Answer 1

答案：
解析：

酸、中、紅、酸性或中性； 　　(1)OH－　氯化鐵/氯化銅(化學式也可)，FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl或CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl． 　　(2)方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性． 　　方案二　取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；若無明顯現象，則呈中性． 　　評分說明：前五個空每空0.5分，其余每空1分．方案一和方案二若為不同的方法，且都是正確的，均可給分．