Question

【題目】合金是重要的金屬材料。
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是___________(填字母序號，下同)。
A.青花瓷瓶
B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”)。
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖1所示)，純銅片上留下明顯的劃痕，說明。
（4）黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2(雜質不溶于水、不參與反應)：

已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①寫出Ⅱ中的一個反應的化學方程式。
②下列說法正確的是。
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾
b.溶液A中ZnSO4 的質量大于CuSO4
c.溶液A的質量小于溶液B
d.溶液C中溶質的質量分數(shù)小于溶液B

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）混合物
（3）黃銅的硬度比純銅的硬度大
（4）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；a，b，c
【解析】（1）青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料；橡膠充氣艇屬于有機高分子材料；不銹鋼鍋屬于合金；（2）生鐵是常用的合金，合金屬于混合物，故生鐵屬于混合物；（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；（4）①由于鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應，也可以與硫酸銅反應，反應的化學方程式分別為H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；②a、由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅，故正確；
b、因氧化鋅的質量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應，故溶液A中硫酸鋅的質量大于硫酸銅，故正確；
c、溶液A加入鋅后，反應的化學方程式分別為：H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu；對反應H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中出來2份質量的氫氣，使得溶液質量增加，對于反應CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu來說，每65份質量的鋅進入溶液，從溶液中析出64份質量的銅，也使得溶液質量增大；故溶液A的質量小于溶液B，故正確；
d、溶液C為飽和溶液，質量分數(shù)達到同溫度下的最大值，故錯誤。
所以答案是：C；混合物；黃銅的硬度比純銅的硬度大；H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；a，b，c；
【考點精析】利用合金的定義與性能對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好．