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33、某化學實驗小組在實驗室中對一燒杯渾濁的河水進行了凈化．請回答下列有關問題：
（1）先向燒杯中加入適量明礬粉末．這是利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質的吸附，使懸浮于水中的雜質

沉降

來達到凈水的目的．
（2）再進行過濾液體．玻璃棒的作用是

引流

；
（3）然后用活性炭除去水中的異味．這是利用了活性炭的

吸附

作用．
（4）最后進行蒸餾．
①蒸餾時加入沸石的目的是

防液體暴沸

；
②所得蒸餾水是

軟水

（填“硬水”或“軟水”），可以用

肥皂水

來檢驗．

分析：明礬能夠吸附水中的懸浮物；在過濾操作中，通常用玻璃棒引流；活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和異味；蒸餾水屬于軟水，可以用肥皂水來檢驗．

解答：解：（1）明礬可以使水中的懸浮物沉降，從而達到凈化水的目的．故填：沉降．
（2）過濾時，玻璃棒的作用是引流．故填：引流．
（3）用活性炭除去水中的異味是利用了活性炭的吸附作用．故填：吸附．
（4）①蒸餾時加入沸石的目的是防液體暴沸．故填：防液體暴沸．
②蒸餾水是軟水．故填：軟水．
可以用肥皂水檢驗水是否為軟水．故填：肥皂水．

點評：解答本題要充分理解凈化水的方法方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?克拉瑪依二模）某化學興趣小組在實驗室發現了一瓶標簽受到腐蝕（如圖）的溶液，他們對此產生了興趣．
[提出問題]這瓶溶液究竟是什么？
經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種．為了確定該藥品，他們首先進行了理論分析：
（1）小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是

NaCl

．
（2）小英提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是

標簽化學式中Na的右下角為2；而這兩種物質的化學式中Na元素的右下角不會有2

．
為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗．
[設計實驗]

方法	實驗操作	實驗現象	實驗結論
一	取少量樣品于試管中，慢慢滴加BaCl₂溶液，靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續滴加稀鹽酸	先出現白色沉淀，后產生大量氣泡	該瓶無色溶液是 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ．
二	取該瓶溶液，慢慢滴加鹽酸鹽酸溶液	產生氣泡	該瓶無色溶液是Na₂CO₃．反應的化學方程式是 2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O 2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O ．
三	取少量樣品于試管中，慢慢滴加MgSO₄溶液	產生白色沉淀白色沉淀	該瓶無色溶液是 Na₂CO₃．
經查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性，其余三種鹽的溶液呈中性，請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽．
四	取少量樣品于試管中，滴加滴加2至3滴酚酞取少量樣品于試管中，滴加滴加2至3滴酚酞	溶液變紅	該瓶無色溶液是 Na₂CO₃．

[實驗反思]
（3）方法二的操作有不合理之處，請指出原因：

“取該瓶溶液”滴加檢測試劑，會將該瓶試劑全部污染，無法進行后續實驗

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．實驗室常用制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生氧氣．其實驗裝置如圖所示．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①

試管

；③

集氣瓶

．
（2）用上圖中的裝置A來制取氧氣的方法有

（填a、b或c）．
（3）利用裝置A制氧氣，棉花團的作用是

防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管

；在結束實驗時要先將導管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是

防止水倒吸，使試管炸裂

；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是

防止氣體從下端管口逸出

．
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結束后，收集到的氧氣不純其原因是：

一有氣泡就立即收集

．
（5）“綠色化學”是21世紀化學科學發展的重要方向之一．你認為在中學化學實驗室中，a、b、c三種制取氧氣的途徑中，

途徑更體現化學實驗的綠色化追求．
Ⅱ．某實驗小組的同學為了研究二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用，進行了以下探究：
【查閱資料】
①二氧化錳+鹽酸（濃）

加熱

氯化錳+水+氯氣，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味．
②過氧化氫溶液為無色液體，在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣，在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣．
【設計實驗】
在常溫下取一定量的過氧化氫溶液，放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡．加入4g二氧化錳粉末后，看到迅速放出大量氣泡．不再產生氣泡后，將反應后的物質過濾，將濾渣洗滌烘干，稱得其質量為4g．
【分析與結論】
（1）分析實驗現象和有關數據：根據二氧化錳能

改變

過氧化氫的分解速率，而本身的

質量

在反應前后沒有改變，小強認為二氧化錳在過氧化氫分解反應中作催化劑．
（2）根據催化劑的概念，小剛認為以上實驗還不足以證明二氧化錳是過氧化氫分解反應中的催化劑．他聯系所查資料補做了以下實驗，請你幫他完成實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取實驗后的濾渣放入試管中，加入適量濃鹽酸并加熱	濾渣逐漸溶解，有黃綠色氣體生成，同時能聞到刺激性氣味濾渣逐漸溶解，有黃綠色氣體生成，同時能聞到刺激性氣味	濾渣仍為二氧化錳

小剛的實驗說明，在過氧化氫分解反應中二氧化錳的

化學性質

不變．綜合小強的分析和實驗可以確定，二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑．
（3）在實驗中，取用二氧化錳粉末用到的一種儀器是

藥匙

．用二氧化錳作催化劑時，過氧化氫分解的文字表達式為

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

；二氧化錳在上述反應中分別作催化劑或反應物，它在某些反應中還可能是生成物，請寫出一個它是生成物的文字表達式：

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學們設計回收物質的流程如下圖所示．

（1）操作1的名稱是

，該操作中玻璃棒的作用是

．
（2）灼燒濾渣l的目的是

．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關實驗數據，請你回答有關問題：

二氧化錳與氯酸鉀的質量比

生成1L氧氣所需的時間（s）

124

106

153

240

①據上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為

時，反應速率最快．分析可知反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是

（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是

；二氧化錳用量過多，產生氧氣的速率

（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量

（填“是”或“不是”）越多越好．
【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖：應選擇：發生裝置為

（填編號），排空氣法收集裝置為

（填編號）．

（5）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中，用前10min內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表四組實驗，獲得數據如下表．

驗實號編	試劑		前 10min 內產生的氫氣體積（mL）
驗實號編	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30mL 30%	564.3
b	含雜質的鋅	30mL 30%	634.7
c	純鋅	30mL 20%	449.3
d	純鋅	40mL 30%	602.8

①比較實驗a和實驗b，可以得到的結論是

．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗

和實驗

（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是

（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學 來源：2013-2014學年山東省九年級下學期第一次學情檢測化學試卷（解析版） 題型：探究題

某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。參與他們進行的探究活動：

【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？

【猜想與假設】

猜想Ⅰ：全部是NaOH；

猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：。

【實驗與探究】

（1）分析：暴露在空氣中的氫氧化鈉會變質，變質原因是（用化學方程式表示）______________________

（2）實驗如下：

實驗操作步驟

實驗現象

結論及解釋

步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的_________。

實驗過程中始終沒有氣泡產生。

則證明猜想成立。

步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。

實驗過程中產生

則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此過程中發生反應的化學方程式為

_____________________

(3)為了進一步的驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想_________成立；若酚酞不變紅，則猜想______成立。

小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某化學興趣小組在化學實驗室發現一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動．
提出問題這種淡黃色粉末是什么？有什么性質和用途？
查閱資料 ①硫是淡黃色粉末，不溶于水；
②過氧化鈉（Na₂O₂）是淡黃色粉末，溶于水并能與水反應，“載人宇宙飛船或潛水艇中一般都要安裝盛放過氧化鈉（Na₂O₂）顆粒的裝置”
猜想與探究
猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物．
實驗與結論
實驗操作實驗現象實驗結論
猜想在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水，充分振蕩
猜想a、c不成立，猜想b成立．
提出問題過氧化鈉是否為一種制氧劑？與人呼出的哪種氣體發生反應？
提出猜想過氧化鈉與人呼出的N₂或CO₂或水蒸氣反應并生成氧氣．
進行實驗
實驗Ⅰ：驗證過氧化鈉與氮氣反應并生成氧氣．　　王軒同學設計如圖Ⅰ所示裝置：
（1）實驗現象及結論：觀察到現象，判斷過氧化鈉與氮氣沒有發生反應．
實驗Ⅱ：驗證過氧化鈉與水蒸氣反應并生成氧氣．　華宇同學設計了如下圖所示裝置
（2）其中A裝置的作用是．
（3）實驗現象及結論：帶火星的木條復燃；查閱資料知道：過氧化鈉與水蒸氣生成了氧氣和一種常見堿，寫出該反應的化學方程式．
實驗Ⅲ：驗證過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣．
李杰在老師的指導下也設計了如圖Ⅱ所示裝置．（不考慮稀鹽酸的揮發）
（4）實驗記錄
實驗操作主要實驗現象實驗結論及解釋
① 檢查裝置的氣密性．
向裝置中加入藥品．裝置的氣密性良好．
② 打開分液漏斗活塞，向A
裝置中緩慢加入稀鹽酸． A裝置中觀察到的現象有，
C裝置中有氣泡出現． A裝置中發生反應的化學方程式為；
C裝置作用是．
③ 一段時間后用帶火星的木條在D內進行檢驗．帶火星的木條復燃．過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣．
實驗反思
（1）張紅同學對實驗Ⅲ的設計提出疑問：該實驗不能證明二氧化碳與過氧化鈉確實發生了反應，你認為他的理由是．請你回答如何改進該實驗．
（2）王兵同學查閱資料后知道實驗Ⅲ中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，他稱取過氧化鈉與二氧化碳充分反應后的固體剩余物質21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖Ⅳ所示（不考慮實驗過程中其它因素的影響）．
請計算碳酸鈉的質量分數：．（寫出計算過程，結果保留一位小數）

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同步練習冊答案

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練習冊

高中

初中

小學

實驗操作		主要實驗現象	實驗結論及解釋
①	檢查裝置的氣密性．向裝置中加入藥品．		裝置的氣密性良好．
②	打開分液漏斗活塞，向A 裝置中緩慢加入稀鹽酸．	A裝置中觀察到的現象有________， C裝置中有氣泡出現．	A裝置中發生反應的化學方程式為________； C裝置作用是________．
③	一段時間后用帶火星的木條在D內進行檢驗．	帶火星的木條復燃．	過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣．