Question

某同學在實驗室利用5%的過氧化氫溶液制取氧氣8克，他利用質量守恒定律分析，發現化學反應前后同種元素的質量不變，于是得出反應物過氧化氫中應含有8克氧元素，于是求出需要過氧化氫的質量為8.5克，進而求出需要5%過氧化氫溶液的質量為170克．請運用你的聰明才智分析該同學的計算有無錯誤？如果你認為正確請按該同學的思路寫出計算過程，如果你認為不正確，請說明理由，并重新按步驟計算．

Answer 1

分析：由氧氣的質量根據過氧化氫分解的化學方程式可以計算出過氧化氫的質量，再結合過氧化氫溶液的質量分數可以計算出需要的過氧化氫溶液的質量．

解答：答：該同學的計算有誤．
因為反應物過氧化氫中的氧元素并沒有全部轉移到產物氧氣中，所以氧氣的質量并不等于過氧化氫中所含氧元素的質量．可通過化學方程式計算．
解：設需要過氧化氫溶液的質量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68             32
x?5%           8g

68

32

=

x?5%

8g

，x=340g
答：需5%的過氧化氫溶液的質量為340g．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度稍大．