Question

【題目】為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成，某化學興趣小組的同學進行了以下實驗：取四份相同質量的樣品分別放入等質量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數據如下：

試驗次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取樣品的質量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成氣體的質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

請回答下列問題并計算：

(1)經分析，在第1次實驗結束后，反應物(所取樣品)_____(填“有”或“沒有”)完全反應完了。

(2)50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氣體______g。

(3)計算樣品中鋅的質量分數_________(寫出具體計算過程)。

(4)請在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量的變化關系_________。

Answer 1

【答案】沒有 0.5 32.5%

【解析】

（1）第一、二次所取樣品的質量相等的情況下，酸的質量增加生成氫氣的質量也增加，說明在第一次中酸完全反應，樣品中金屬鋅有剩余，故填沒有；

（2）根據題目給出的信息可知20g稀硫酸完全反應能生成0.2g氫氣，若60g稀硫酸完全反應應該生成0.6g氫氣，而第三次實驗中50.0g樣品與60g稀硫酸充分反應只生成了0.5g氫氣，說明樣品完全反應但酸有剩余，所以50.0g樣品與足量稀硫酸反應最多能生成氫氣0.5g，故填0.5；

（3）由題可知，第一次、第二次實驗中樣品中的鋅沒有完全反應，而第三次或第四次實驗中，樣品中的鋅完全反應生成氫氣質量是0.5g，所以第三或第四次可作為計算樣品中鋅的質量分數的依據，假設50g樣品中鋅的質量為X，

= 解得X=16.25g，樣品中鋅的質量分數=×100%=×100%=32.5%，并寫出答，樣品中鋅的質量分數為32.5%；故填32.5%；

（4）由題可知在第一次和第二次實驗中，每20g稀硫酸和樣品完全反應得到0.2g氫氣，即每10g稀硫酸和樣品充分反應能生成0.1g氫氣，據此可知在第三次實驗中，生成氫氣0.5g，說明樣品全部反應消耗掉稀硫酸的質量是50g，反應結束稀硫酸剩余10g，所以圖像故填