Question

市場上有兩種外觀類似黃金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
（1）你認為能測出______合金中銅的質量分數；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物的質量為69.8g．
求：①產生氫氣的質量；
②求出該合金中銅的質量分數；
③稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀硫酸發生置換反應，Cu-Zn合金中的Zn可與稀硫酸發生置換反應，故能測出Cu-Zn合金中銅的質量分數．故答案為：Cu-Zn；
（2）①產生氫氣的質量=20g+50g-69.8g=0.2g；
②設該合金中鋅的質量為x，參與反應的H₂SO₄的質量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98        2
X    y       0.2g
∴

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

∴x=

65×0.2g

2

=6.5g，y=

98×0.2g

2

=9.8g；
則該合金中銅的質量分數為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%；
③稀硫酸中溶質的質量分數為：

9.8g

50g

×100%=19.6%．
答：（2）①產生氫氣的質量為0.2g；
②該合金中銅的質量分數為67.5%；
③稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%．