Question

氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生中和反應時觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否反生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究：

(1) 方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀硫酸，如果實驗現象是      就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了化學反應；其反應的化學方程式為      ；

(2)方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發生化學反應。 你認為方案二的結論正確嗎？       （填“正確”或“不正確”），理由是：      

(3)下列實驗方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了反應的是  　 （填序號）。

A．用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減少，最終小于7

B．用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升

C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成

 

Answer 1

【答案】

(1)   紅色消失         2 NaOH +  H₂SO₄  =   Na₂SO₄  + 2H₂O                    

(2)   不正確      若反應后酸過量，滴加碳酸鈉也有氣泡 

(3)    A  B 

【解析】（1）酚酞遇堿變紅色，遇酸、鹽不變色，氫氧化鈉是堿會使酚酞變紅，滴入硫酸后，兩者發生中和反應生成硫酸鈉和水，不會使酚酞變色，故答案為：①溶液由紅色變為無色，②2 NaOH +  H₂SO₄  =   Na₂SO₄  + 2H₂O

（2）硫酸和氫氧化鈉反應后，硫酸過量，滴入碳酸鈉溶液也會產生氣泡，故答案為：不正確，硫酸剩余也會產生氣泡，

（3）A、氫氧化鈉的PH值大于7，滴入硫酸后，溶液PH值逐漸減小，最終小于7說明兩者發生了化學反應，故A正確，

B、氫氧化鈉與硫酸的反應屬于放熱反應，依據溫度的變化可以判斷發生了化學反應，故故B正確，

C、如果兩者發生了化學反應，但是硫酸不足，氫氧化鈉有剩余，也會生成藍色沉淀，故C錯誤，

故選：A、B．