Question

【題目】歸納是學習的重要方法。學完鹽的性質后，小鄭歸納出酸的 A、B、C、D、E 五條化學性質，并用“五角星”呈現出來，見下圖：

（1）圖中酸的 D 性質中，即“五角星”右下角里面對應物質的類別是____________；

（2）紫色石蕊試液滴入酸中，溶液顯_____________色；

（3）若酸是硫酸，請寫出用稀硫酸清除鐵銹的主要反 應化學方程式：________________；

（4）若酸是鹽酸，請你選擇一種常見的物質來檢驗酸 的 D 性質___________________（填化學式）；

（5）小鄭探究 Mg 和 Fe 與酸液反應的快慢，需要控制的變量是______________________(填代號)。

①金屬的聚集形態(tài)（形狀）；②酸液起始溫度；③酸液種類；④酸液的濃度；⑤反應容器的大小

Answer 1

【答案】鹽 紅 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O AgNO3 （或 Na2CO3 等） ①②③④

【解析】

（1）酸的化學性質：酸溶液能跟酸堿指示劑起反應、酸能跟多種活潑金屬起反應、酸能跟金屬氧化物反應生成鹽和水、酸能跟堿起中和反應生成鹽和水、酸能跟某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。圖中酸的 D 性質中，即“五角星”右下角里面對應物質的類別是鹽；

（2）石蕊遇酸性溶液會變紅色，所以將紫色石蕊試液滴加到酸溶液中溶液變紅；

（3）硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；

（4）鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀的白色沉淀和硝酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。若酸是鹽酸，可選擇AgNO3 （或 Na2CO3 等）來檢驗酸 D 性質；

（5）影響化學反應速率的因素有：反應物本身的性質、溫度、反應物濃度、反應物之間的接觸面積等。控制變量法要創(chuàng)設相同的外部條件，探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素，分析可知五個因素中只有容器的大小對反應速度無影響，需要控制的變量是①②③④。