Question

某葡萄糖酸鈣鋅口服溶液使用說明書的部分內容：
本品為復方制劑，每瓶含葡萄糖酸鈣[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]600mg、葡萄糖酸鋅[Zn（C₆H₁₁O₇）₂]30mg．
[規格]10mL
[用法用量]嬰幼兒每日5-10mL．成人每日20-30mL，分2-3次飯后服用或遵醫囑．
（1）葡萄糖酸鈣[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]中含有

4

種元素，其中鈣元素與氧元素的質量比為

5：28

．
（2）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為

430

．
（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為

9.3%

．
（4）每瓶中含鈣元素的質量為

55.8

mg．
（5）某幼兒每日服用一定量該葡萄糖酸鈣鋅口服溶液，若他每日攝入的口服液含15mg葡萄糖酸鋅，則同時攝入的鈣元素的質量為

27.9

mg．

Answer 1

分析：（1）根據化學式的含義、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（5）根據題意，每瓶含葡萄糖酸鈣[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]600mg、葡萄糖酸鋅[Zn（C₆H₁₁O₇）₂]30mg，若他每日攝入的口服液含15mg葡萄糖酸鋅，則同時含葡萄糖酸鈣[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]300mg．

解答：解：（1）葡萄糖酸鈣是由碳、氫、氧、鈣四種元素組成的；其中鈣元素與氧元素的質量比為40：（16×7×2）=5：28．
（2）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為40+（12×6+1×11+16×7）×2=430．
（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為

40

430

×100%≈9.3%．
（4）每瓶中含鈣元素的質量為600mg×9.3%=55.8mg．
（5）每瓶含葡萄糖酸鈣[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]600mg、葡萄糖酸鋅[Zn（C₆H₁₁O₇）₂]30mg，若他每日攝入的口服液含15mg葡萄糖酸鋅，則同時含葡萄糖酸鈣[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]300mg，每瓶中含鈣元素的質量為600mg×9.3%=55.8mg，則則同時攝入的鈣元素的質量為55.8mg÷2=27.9mg．
故答案為：（1）4；5：28；（2）430；（3）9.3%；（4）55.8；（5）27.9．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．