Question

水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．
①自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目的是

 

．
②欲除去水中不溶性雜質，需進行過濾操作，該操作過程中玻璃棒的作用是

 

．
③若要測定黃浦江水的酸堿度，最適宜的試劑或用品是

 

（填序號）．
A．紫色石蕊試液     B．pH試紙      C．石灰石      D．無色酚酞試液
④某同學在完成電解水實驗時，發現負極產生了10mL氣體，則正極產生的氣體體積是

 

．請再舉一實例說明水是由氫元素和氧元素組成的（用化學方程式表示）

 

．
⑤“84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合價為

 

；Cl₂常作自來水消毒劑，其實驗室制法為，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

X+Cl₂↑+2H則X的化學式為

 

；此反應中屬于氧化物的是

 

（填化學式），此反應中含有游離態氯元素的物質是

 

（填化學式）．

Answer 1

分析：①根據自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目的是使懸浮雜質沉降進行解答；
②根據過濾時玻璃棒的作用為引流進行解答；
③根據測定黃浦江水的酸堿度用pH試紙進行解答；
④根據電解水時生成氫氣和氧氣的體積比是2：1以及氫氣燃燒生成水進行解答；
⑤根據化合物中各元素的化合價的代數和為0以及化學反應前后原子的種類和數目不變進行解答．

解答：解：①自然界中的水都不是純水，凈水時需加入明礬的目的是使懸浮雜質沉降；故填：使懸浮雜質沉降；
②過濾時玻璃棒的作用為引流；故填：引流；
③測定黃浦江水的酸堿度用pH試紙，而紫色石蕊試液和無色酚酞試液只能測定溶液的酸堿性；故選：B；
④電解水時生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，負極生成的是氫氣，正極生成的是氧氣，氫氣是10mL，則氧氣是5mL，氫氣燃燒生成水也能說明水是由氫元素和氧元素組成的，化學方程式表示為2H₂+O₂

點燃  .

2 H₂O；故填：5mL；2H₂+O₂

點燃  .

2 H₂O；
⑤由化合物中各元素的化合價的代數和為0和鈉元素的化合價為+1價、氧元素的化合價為-2價，可知NaClO中的氯元素的化合價為+1，化學反應前后原子的種類和數目不變可知，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

X+Cl₂↑+2H₂O，則X的化學式為MnCl₂；此反應中屬于氧化物的是MnO₂、H₂O；單質中元素表現出游離態，所以此反應中含有游離態氯元素的物質是Cl₂．故填：+1；MnCl₂；MnO₂、H₂O；Cl₂．

點評：本題考查了凈水的知識以及電解水的知識，完成此題，可以依據已有的知識結合質量守恒定律的實質完成．