Question

(3分) 星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產生疑問：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否達標呢？

回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品和小明一起進行實驗，小明和小強分別設計了以下兩種不同的實驗方案：

	實驗方案
小強	準確稱取5.5 g純堿樣品放入燒杯中，又取來50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入，至剛好不再產生氣泡停止滴加稀鹽酸，還剩余稀鹽酸25克。
小明	準確稱取5.5 g純堿樣品放入錐形瓶中，加入一定質量分數、足量的稀鹽酸，并將產生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中（如下圖所示） ，充分吸收后，稱量氫氧化鈉溶液質量增加了2.0克。

（1）小強測得的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（2）小明測得的純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（3）兩位同學又請來老師幫忙，老師選取另外一種測定方法經反復測定結果都是96.3%，請你結合實驗過程分析一下兩位同學誰的測定結果不準確，為什么？

Answer 1

(1)96.4%     （2）87.6%
（3）小明的實驗中產生的氣體不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，殘留在儀器中一部分，使得測定結果不準確。

試題分析：根據化學方程式計算即可。
（1）解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x。
+2HCl="2NaCl+" H₂O+ CO₂↑
106         73
x         25g×14.6%
106:73=x：25g×14.6%
x=5.3g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是=96.4%。
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是96.4%。
（2）解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量為y。
+2HCl="2NaCl+" H₂O+ CO₂↑
106                                 44
y                         2.0g
106:44=y：2.0g
y=4.8g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是=87.6%。
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是87.6%。
（3）因為小明的實驗中產生的氣體不能全部被氫氧化鈉溶液吸收，殘留在儀器中一部分，使得測定結果不準確。
點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
要想實驗的結果準確，設計科學合理的實驗很重要。