Question

為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣(化學式為NH3)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

現取該牛奶樣品30 mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用9.5 g溶質質量分數為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：

(1)產生氨氣的質量是多少克？(計算結果精確到0.01 g，下同)

(2)30 mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？

(3)下圖是該牛奶包裝標簽的部分內容。已知牛奶中的蛋白質含氮元素的質量分數為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質的質量標準。

配料：鮮牛奶 保質期：8個月 凈含量：250 mL/盒 營養成分：(每100 mL) 鈣≥0.11 g 脂肪≥3.30 g 蛋白質≥2.90 g

 

 

Answer 1

【答案】

（1）0.16 g?????? （2）0.13 g

（3）2.70 g<2.90 g，所以該牛奶未達到標簽所標示的質量標準。

【解析】由已知的化學方程式，根據硫酸的質量可求出氨氣的質量，進而求出氮元素的質量。根據30 mL的含氮量可求出100 mL牛奶中的含氮量，然后與2.90 g作比較，看是否符合質量標準。

(1)設產生氨氣的質量為x

2NH3?????? +????? H2SO4=(NH4)2SO4

34??????????? 98

x????????? 9.5 g×4.9%

x=≈0.16 g

(2)0.16 g××100%≈0.13 g。

(3)100 mL牛奶中含蛋白質

×100 mL÷16%≈2.70 g<2.90 g

所以該牛奶未達到標簽所標示的質量標準。