Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：_____。

Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。

（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？

（猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl。

（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。

（進行實驗）

實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩；

實驗現象：_____結論：猜想一不正確；

實驗步驟：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量；

實驗現象：_____結論：猜想二不正確，猜想三正確；

（反思與拓展）

（1）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？_____（填序號）

A pH試紙 B 銅 C 紫色石蕊溶液 D 硝酸銀溶液

（2）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能會腐蝕下水道。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的_____。

Answer 1

【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 溶液不變色或無明顯現象 溶液中先有氣泡產生，然后生成白色沉淀 AC CaCO3

【解析】

鹽酸和氫氧化鈣生成氯化鈣和水，硝酸銀能和氯化鈣反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，能和氯化氫反應生成氯化銀沉淀和硝酸，碳酸鈣不溶于水，和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

Ⅰ、中和反應是鹽酸和氫氧化鈣生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。

Ⅱ、實驗現象：氯化鈣溶液顯中性，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，故溶液不變色或無明顯現象，結論：猜想一不正確；

實驗現象：碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉先和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，鹽酸消耗完全，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故溶液中先有氣泡產生，然后生成白色沉淀，結論：猜想二不正確，猜想三正確；

[反思與拓展]

（1）A、利用pH試紙測定溶液的酸堿度，如果pH小于7，說明溶液顯酸性，進一步說明溶液中含有HCl，故A正確；

B、銅不能和稀鹽酸反應，不能用銅檢驗溶液中是否含有氯化氫，故B不正確；

C、向溶液中滴加紫色石蕊溶液，如果溶液變紅色，說明溶液顯酸性，進一步說明溶液中含有HCl，故C正確；

D、硝酸銀能和氯化鈣反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，能和氯化氫反應生成氯化銀沉淀和硝酸，不能用硝酸銀溶液檢驗溶液中是否含有氯化氫，故D不正確。故選AC。

（2）要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，把稀鹽酸耗盡后，溶液中只含有溶質氯化鈣，故應向燒杯中加入過量的CaCO3。