Question

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

[演示實驗]將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

[查閱資料] CaC12溶液顯中性

[提出問題]實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？

[猜想與假設(shè)]針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想I：只有CaC12

猜想II：有_____

猜想III：有CaC12和Ca （OH）2

猜想IV：有CaCl2、HC1 和Ca （OH）2

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是_____。

[實驗探究]為了驗證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	_____	_____	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中含有Ca （OH）2	溶液中含有Ca （OH）2	溶液中含有Ca （OH）2

[得出結(jié)論]通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想III是正確的。

[評價反思]

（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca （OH）2，請你幫助他們說明原因_____。

（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外.還需要考慮_____。

Answer 1

【答案】 CaCl2和HC1 HC1和Ca（OH）2不能共存 石蕊溶液變藍(lán) 溶液變渾濁 因為碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀 反應(yīng)物是否有剩余

【解析】

[演示實驗]

稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：，故填：；

[猜想與假設(shè)]

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)存在三種情況；

稀鹽酸和氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)為CaCl2

稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)鹽酸過量溶質(zhì)為CaCl2和HC1

稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)氫氧化鈣過量溶質(zhì)為CaC12和Ca （OH）2

故填：CaCl2和HC1；

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理因為HC1 和Ca （OH）2會反應(yīng)不共存，故填：HC1 和Ca （OH）2不共存；

[實驗探究]

（1）溶液中含有Ca （OH）2滴加紫色石蕊會變藍(lán)，故填；石蕊溶液變藍(lán)；

（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，溶液中含有Ca （OH）2通入二氧化碳，澄清石灰水會變渾濁，故填：溶液變渾濁；

[評價反思]

（1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca （OH）2，因為CaCl2也可以和Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，故填：因為碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；

（2）綜上所述以后再分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外.還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余，故填：反應(yīng)物是否有剩余。