Question

【題目】有鹽酸和氯化銅的混合溶液共100g，向該溶液中逐滴加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀與加入的10%的氫氧化鈉溶液的質量關系如如圖所示。若氯化銅在原混合溶液中的質量分數為13.5%．求：

（1）原混合溶液中HCl的質量分數；

（2）C點的坐標（x1、y1）為多少？

Answer 1

【答案】（1）3.65%（2）C點的坐標（120,9.8）

【解析】

解：（1）向鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，待鹽酸反應完以后，氫氧化鈉才與氯化銅反應。根據圖像可知，與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量是40g。設原混合溶液中HCl的質量分數為x。

=，解得x=3.65%

（2）氯化銅在原混合溶液中的質量分數為13.5%，則100g混合溶液中所含CuCl2的質量為：100g×13.5%=13.5g。設反應掉13.5gCuCl2消耗的氫氧化鈉質量為y，生成Cu(OH)2的質量為z。

= ，解得y=8g，所需氫氧化鈉溶液的質量為：8g÷10%=80g

=，解得z=9.8g

所以C點的坐標x1為40+80=120，y1為9.8，即（120，9.8,）