Question

根據下表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃時，氯化鈉固體的溶解度是________g/100g水．
（2）60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是________溶液（“飽和”或“不飽和”）．
（3）將上述（2）中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質量是________g．
（4）工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．
①析出的晶體中主要物質是________；
②關于剩余溶液．下列說法正確的是________（填序號）；
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和
（5）20℃時，將18克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發________g 水才能形成飽和溶液．蒸發時要用到玻璃棒，其作用是________．
A．攪拌促進溶解　　　　 B．加速蒸發
C．防止液滴飛濺　　　　 D．引流緩沖
（6）如圖為硝酸鉀的溶解度曲線．M、N兩點分別表示硝酸鉀的兩種溶液．下列做法能實現M、N間的相互轉化的是________
A．從M→N：先將M升溫再將其蒸發掉部分水
B．從M→N：先將M升溫再將加入適量固體硝酸鉀
C．從N→M：先將N降溫再加入適量固體硝酸鉀
D．從N→M：先過濾出適量固體硝酸鉀再降溫．

Answer 1

解：（1）40℃時，氯化鈉固體的溶解度36.6g；
（2）60℃時硝酸鈉的溶解度110g，所以60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是不飽和溶液；
（3）20℃時硝酸鈉的溶解度31.6g，所以將上述（2）中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質量是100g-31.6g=68.4g；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，①析出的晶體中主要物質是硝酸鉀（KNO₃）；②剩余溶液含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和；
（5）20℃時氯化鈉固體的溶解度36.0g，所以20℃時，將18克氯化鈉溶解在50克水中才能飽和，應至少蒸發30g 水才能形成飽和溶液，蒸發時要用到玻璃棒，其作用是加速蒸發和防止液滴飛濺；
（6）根據溶解度曲線的含義可知從M→N：先將M升溫再將加入適量固體硝酸鉀．
故答案為：（1）36.6；（2）不飽和；（3）68.4；（4）硝酸鉀（KNO₃）；C；（5）30；B C；（6）B．
分析：（1）根據40℃時，氯化鈉固體的溶解度36.6g進行解答；
（2）根據60℃時硝酸鈉的溶解度110g進行解答；
（3）根據20℃時硝酸鈉的溶解度31.6g進行解答；
（4）根據硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大進行解答；
（5）根據20℃時氯化鈉固體的溶解度36.0g進行解答；
（6）根據溶解度曲線的含義進行解答．
點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的作用，根據溶解度曲線可以解決什么問題，從而加深學生對固體溶解度概念的理解，培養學生靈活的運用有關溶解度的知識的能力．