Question

【題目】化學反應在防治環境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 試計算： (已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質量為CaSO4 136 Na2SO4 142)。

(1)CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是硫元素和_________。

(2)若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值___________元?

(3)若用方式二處理9.61t SO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質質量分數________(最終結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 氧元素 14280 34.4%

【解析】本題考查了根據化學式計算和根據化學方程式計算。

（1）在CaSO4中，硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，所以硫元素和氧元素質量分數呈整數倍關系；

（2）方式一：設：生成的硫酸鈣的質量為x

2SO2+O2+2CaO=2CaSO4

128 272

9.6t x

x=20.4t

所得產品價值700元/t×20.4t=14280元

（3）方式二：設：生成的硫酸鈉的質量為y，消耗的氧氣質量為z；

2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O

128 32 284

9.6t z y

y=21.3t

z=2.4t

所得溶液的溶質質量分數=×100%≈34.4%。

答：（1）CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關系，這兩種元素是硫元素和 氧元素。

（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產品價值14280元。

（3）若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，所得溶液的溶質質量分數為34.4%。