Question

【題目】已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和硫酸鎂等雜質。為制得純凈的氯化鈉固體，某化學興趣小組進行了如下操作：

（1）寫出用X溶液除雜質的化學方程式。

（2）請設計實驗證明溶液B中含有NaOH．（簡要寫出實驗步驟和現象）

（3）工業上可用電解飽和氯化鈉溶液的方法制火堿，試寫出電解氯化鈉溶液的化學方程式。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2+MgSO4═Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 取少量溶液B于試管中，加入過量的CaCl2溶液，靜置，過濾，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鋇溶液可以將鎂離子和硫酸根離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氫氧化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氫氧化鋇；X溶液是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：Ba(OH)2+MgSO4═Mg(OH)2↓+Ba SO4↓；

(2)B為氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，碳酸鈉溶液呈堿性，對氫氧化鈉的檢驗有干擾，可先用中性的氯化鈣溶液將碳酸鈉除去，再檢驗氫氧化鈉。實驗證明溶液B中含有NaOH方法是取少量溶液B于試管中，加入過量的CaCl2溶液，靜置，過濾，取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變紅；

(3)工業上可用電解飽和氯化鈉溶液的方法制火堿，同時生成氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。