Question

某學生用簡單方法測定O₂的相對分子質量，他在標準狀況下稱得充滿空氣的某試劑瓶（帶瓶塞，下同）的質量為198.847g，充滿O₂時的質量為198.914g。又測知該試劑瓶的容積為500mL，該同學認為通過簡單計算即可確定O₂的相對分子質量的實驗值（已知相同條件下，相同體積的氣體物質具有相同的分子數，已知標準狀況下空氣的密度為1.295g×L^-1，空氣的平均相對分子質量為29）。你認為該同學的方法可行嗎？如果可行，請計算出O₂的相對分子質量。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：該學生的方法可行，依據題意可知，試劑瓶中所裝的O2的分子數與空氣的總分子數相等。 假設其分子數均為x，且O2的相對分子質量為m。 空瓶質量=198.847g-´1.295g=198.200g 又由m=rV知，試劑瓶中空氣質量為： 1.295g×L-1´500mL/1000mL×L-1=0.648g 因而試劑瓶中O2質量為： 198.914g-198.200g=0.714g 即有 O2的相對分子質量的實驗值為32。

提示：