Question

右圖為“XX”鈣片商品標(biāo)簽圖，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息完成下列各題．
（1）每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為

 

g．
（2）小花同學(xué)為測(cè)定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸30g，稱量小燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量是43.4g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．
①生成的二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
②通過(guò)計(jì)算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)每片的質(zhì)量為2g，每片中碳酸鈣的含量≥1.5g，利用碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算含鈣的質(zhì)量；
（2）①因鈣反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則可根據(jù)總質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，若碳酸鈣的質(zhì)量≥1.5g就屬實(shí)，反之就不屬實(shí)．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40

40+12+16×3

×100%=40%，
由每片中碳酸鈣的含量≥1.5g，
則片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為1.5g×40%=0.6g，故答案為：0.6；
（2）①因每片的質(zhì)量為2g，10片鈣片的質(zhì)量為2g×10=20g，
根據(jù)總質(zhì)量守恒可知，
二氧化碳的質(zhì)量為20g+30g-43.4g=6.6g，故答案為：6.6；
②設(shè)10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為xg，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                44
 x                 6.6g

100

x

=

44

6.6g

解得x=15g，
則每片中碳酸鈣的質(zhì)量為

15g

10

=1.5g，
因鈣片商品標(biāo)簽圖中的規(guī)格中標(biāo)出每片中碳酸鈣的含量≥1.5g，
則屬實(shí)，
答：該鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．

點(diǎn)評(píng)：本題以信息為載體來(lái)考查學(xué)生分析問(wèn)題并解決問(wèn)題的能力，同時(shí)考查學(xué)生利用相關(guān)信息進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，也是以后習(xí)題的重要考查方向．