Question

【題目】使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。制鎂的原料MgO可從海水中獲得。化學實驗室利用鎂與過量鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，流程如下：

（1）向上述廢液中，邊________邊分批加入生石灰，至沉淀完全為止。實驗室進行操作a所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________________。

（2）將濾渣加熱分解為40g金屬氧化物和水，計算實驗室廢液中MgCl2的質量是________g。

（3）分析實驗數據，可知步驟Ⅰ中反生復分解反應的化學方程式有：________； ______。

（4）工業制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，實驗中會抽走容器中的空氣，作用一：促進反應；作用二：______________。

Answer 1

【答案】 攪拌 ； 漏斗 95（唯一答案） MgCl2 + Ca(OH)2== CaCl2+ Mg(OH)2↓ ； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O（或2HCl+CaO==CaCl2+2H2O） 防止鎂中混有氧化鎂雜質（或防止鎂被重新氧化）

【解析】本題主要考查了生石灰、酸、堿、鹽的性質，過濾，根據元素守恒的計算。讀懂流程，弄清反應過程是解題的基礎。

（1）攪拌能使反應物充分接觸，使反應物充分反應。向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入生石灰，至沉淀完全為止；實驗室進行操作a能將固體和液體分開，該操作是過濾，過濾所需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。

（2）設：廢液中氯化鎂的質量為x

根據反應流程可知，氯化鎂中的鎂元素全部轉化為金屬鎂，由元素守恒可得：

MgCl2～MgO

95 40

x 40g

x=95g

（3）分析實驗數據，可知步驟I中反生復分解反應的有氯化鎂與氫氧化鈣反應生成了氯化鈣和氫氧化鎂、氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成了氯化鈣和水、氧化鈣與稀鹽酸反應生成了氯化鈣和水，化學方程式有：MgCl2 + Ca(OH)2== CaCl2+ Mg(OH)2↓、2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O、2HCl+CaO==CaCl2+2H2O；

（4）鎂在1600℃時會空氣的氧氣反應。實驗中會抽走容器中的空氣，作用一：促進反應；作用二：防止鎂中混有氧化鎂雜質（或防止鎂被重新氧化）。