Question

甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見的物質．如圖中的五個圓分別表示這五種物質，用兩圓相切表示這兩種物質能發生反應，“→”表示物質間的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．
（1）若單質甲粉末與化合物戊均為黑色固體，丙和無色氣體丁反應可以生成甲．戊的化學式是______，乙和丙反應的化學方程式是______．
（2）若甲是銅綠的主要成分堿式碳酸銅【化學式為Cu₂（OH）₂CO₃】，甲與酸反應生成一種鹽及兩種氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙與丙、丙與丁反應均可生成戊且無明顯現象．甲和乙反應的化學方程式是______，丙和丁反應的化學方程式是______．
（3）若五種物質所含元素為H、C、O、Na、Ca、S中的兩種或三種，甲與丙屬于同一類物質，且相對分子質量由甲到戊依次增大．丙的俗稱是______，甲和丁反應的化學方程式是______．

Answer 1

解：（1）常見黑色固體有鐵粉、炭粉、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳等，單質甲粉末可能是鐵粉、炭粉，化合物戊可能是氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳，由于丙和無色氣體丁反應可以生成甲，故甲不可能是炭，所以甲為鐵粉，丙為鐵的氧化物，丁有還原性；甲可反應生成戊，則戊為四氧化三鐵，化學式為Fe₃O₄，丙又是常見物質，可能是氧化鐵；與鐵及氧化鐵都反應的物質只能是酸，為稀硫酸或稀鹽酸，所以乙和丙反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（或Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O）．
（2）堿式碳酸銅的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，乙是胃酸，主要成分是鹽酸，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，甲與酸反應生成一種鹽可能是氯化銅，兩種氧化物丁和戊可能是二氧化碳和水，方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；乙與丙、丙與丁反應均可生成戊且無明顯現象，故丁為二氧化碳，丙可能是氫氧化鈉，所以方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）H、C、O、Na、Ca、S中的兩種或三種可組成的常見物質有：水、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氧化鈉、氧化鈣、甲烷、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸、硫酸、碳酸鈉、碳酸鈣等．一氧化碳和甲烷與其它物質不反應，碳酸不穩定，難存在，可排除，兩圓相切表示這兩種物質能發生反應，必涉及氧化物、酸、堿、鹽四類物質，甲與丙屬于同一類物質，且相對分子質量由甲到戊依次增加，甲若為水，則丙為二氧化碳、二氧化硫、氧化鈉、氧化鈣中的一種，不符合兩圓相切表示這兩種物質能發生反應，甲若為其它氧化物，也不符合兩圓相切表示這兩種物質能發生反應，
相對分子質量由甲到戊依次增加的要求，所以甲應為氫氧化鈉，丙為氫氧化鈣，俗名熟石灰或消石灰；按相對分子質量，乙為二氧化硫或二氧化碳，丁為硫酸，戊為鹽，且能與硫酸反應，只能是碳酸鹽，為碳酸鈉、碳酸鈣；所以甲和丁反應的化學方程式是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：
（1）Fe₃O₄； Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O（寫氧化鐵與鹽酸反應等可得分）
（2）Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O； 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）熟石灰或消石灰； 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
分析：（1）根據常見黑色固體的種類，以及丙和無色氣體丁反應可以生成甲，兩圓相切表示這兩種物質能發生反應，的性質回答．
（2）根據銅綠的成分、質量守恒定律、胃酸的成分、丙與丁反應均可生成戊且無明顯現象、兩圓相切表示這兩種物質能發生反應回答．
（3）根據五種物質所含元素為H、C、O、Na、Ca、S中的兩種或三種，甲與丙屬于同一類物質，相對分子質量由甲到戊依次增加回答．
點評：物質的推斷是初中化學的難重點，也是中考的熱點之一，了解物質的性質是解題的前提條件，解題時還要注意前后步驟間的聯系，充分利用綜合歸納法得出完整合理的結論．