Question

【題目】水和溶液對人類的生產、生活具有重要的意義，請結合所學知識回答下列問題。

（1）如圖是電解水的裝置，玻璃管②中收集到的氣體是_____________，該實驗說明水是由_________________組成的。

（2）硬水會給生產和生活帶來許多麻煩。加入___________ 可檢驗水是否為硬水。生活中常用_________________的方法來降低水的硬度。長期使用硬水容易使盛水器具結水垢，水垢的主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，可用稀鹽酸除去，請寫出稀鹽酸與氫氧化鎂反應的化學方程式__________________。

（3）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖。請結合圖示回答下列問題。

①在10 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系為_______________。

②某溫度下，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法之一是__________________。

③取一定量的甲物質和水進行如圖所示操作：

若Ⅲ中析出116 g固體(不含結晶水)，則下列對上述過程的分析，正確的是_________。

AⅠ中溶液為不飽和溶液

BⅡ中溶液可能是飽和溶液

CⅢ中溶液質量為216 g

D開始析出固體甲的溫度在70 ℃至80 ℃之間

Answer 1

【答案】氫氣 氫元素和氧元素 肥皂水 煮沸 2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O 甲<乙 加甲固體物質(或恒溫蒸發溶劑) AD

【解析】

電解水正極生成氧氣，負極生成氫氣，稀鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水。

（1）電解水正極生成氧氣，負極生成氫氣，玻璃管②和負極相連，收集到的氣體是氫氣，實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的。

（2）加入肥皂水可檢驗水是否為硬水，產生泡沫較多的為軟水，泡沫較少的為軟水。生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度。長期使用硬水容易使盛水器具結水垢，稀鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O。

（3）①由甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖可知，在10 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系為甲<乙。

②甲的溶解度隨溫度的升高而增大，某溫度下，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是加甲固體物質(或恒溫蒸發溶劑)。

③A、由圖可知，加入一定量的甲物質，蒸發40g水，沒有晶體析出，則Ⅰ中溶液為不飽和溶液，故A正確；

B、由溶解度曲線可知，20℃100g水中可以溶解35g甲，Ⅲ中析出116 g固體，說明開始加入一定量的甲物質質量為35g+116g=151g；90℃時甲的溶解度大于151g，Ⅱ中溶液一定是不飽和溶液，故B不正確；

C、Ⅲ中溶液質量為100g+35g=135g，故C不正確；

D、加入一定量的甲物質質量為151g，由溶解度曲線可知，開始析出固體甲的溫度在70 ℃至80 ℃之間，故D正確。故選AD。