Question

（2011?吉林）同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來(lái)研究簡(jiǎn)易滅火器的反應(yīng)原理時(shí)，對(duì)廢液的成分進(jìn)行探究．
[推理假設(shè)]
上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，由此推測(cè)出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸．
[實(shí)驗(yàn)探究]
（一）確定廢液中是否含有鹽酸：
（1）選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)x是酸堿指示劑中的

石蕊

溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到確定廢液中一定沒(méi)有鹽酸．
（二）確定廢液中是否含有Na₂CO₃某同學(xué)選用

pH試紙（或pH計(jì)）

測(cè)出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（三）處理廢液，回收利用欲從廢液中得到純凈的NaCl，請(qǐng)完成如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

方案	加入試劑	分離方法	方案評(píng)價(jià)
	適量Ca（NO3）2溶液	過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是 引進(jìn)新雜質(zhì)（或有NaNO3，生成或引進(jìn)NO根離子）
	過(guò)量的 鹽酸（或稀HCl或HCl）	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

Answer 1

分析：[推理假設(shè)]根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；
[實(shí)驗(yàn)探究]
（一）（1）判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無(wú)色的酚酞變色；（2）明確鎂和鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象；
（二）測(cè)定溶液的酸堿性的最簡(jiǎn)單方法用pH試紙；
（三）根據(jù)化學(xué)上除雜質(zhì)原則分析實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，即除去原雜質(zhì)不能添加新的雜質(zhì)．

解答：解：[推理假設(shè)]根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[實(shí)驗(yàn)探究]（一）
（1）判定廢液中是否含鹽酸所取用的酸堿指示劑不能用酚酞試劑，因酸不能使無(wú)色的酚酞變色，故取用石蕊試液，酸能使石蕊試液變紅色；
（2）鎂和鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，如沒(méi)氣泡產(chǎn)生則證明廢液中一定沒(méi)有鹽酸；
（二）測(cè)定溶液的酸堿性的最簡(jiǎn)單方法用pH試紙（也可使用pH計(jì)）；
（三）根據(jù)化學(xué)上除雜質(zhì)原則分析實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，即除去原雜質(zhì)不能添加新的雜質(zhì)，因而處理廢液，回收利用廢液中得到純凈的NaCl時(shí)，如加適量Ca（NO₃）₂溶液，雖然除去了碳酸鈉，但卻引進(jìn)新雜質(zhì)NaNO₃；如加入過(guò)量的稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶后可得到純凈的氯化鈉．
故答案為：
[推理假設(shè)]Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
[實(shí)驗(yàn)探究]
（一）
（1）石蕊
（2）無(wú)氣泡產(chǎn)生（或無(wú)現(xiàn)象或無(wú)變化）
（二）pH試紙（或pH計(jì)）

方案	加入試劑	分離方法	方案評(píng)價(jià)
一			引進(jìn)新雜質(zhì)（或有NaNO，生成或引進(jìn)NOi根離子）
二	鹽酸（或稀HCl或HCl）

點(diǎn)評(píng)：此題考查探究酸的性質(zhì)及書寫有關(guān)化學(xué)方程式，題型設(shè)計(jì)科學(xué)合理，能很好的培養(yǎng)學(xué)生對(duì)酸的知識(shí)系統(tǒng)化，不再機(jī)械記憶，囫圇吞棗的記憶酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)．