Question

【題目】向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質量分數為8%的氧氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氧氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．
（化學方程式為 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
請計算：
（1）恰好完全反應時生成沉淀的質量．
（2）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：設生成氧氧化銅的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y．

CuSO4+	2NaOH=	Cu（OH）2↓+	Na2SO4
	80	98	142
	100g×8%	x	y

= =

x=9.8g

y=14.2g

答：恰好完全反應時生成沉淀的質量為9.8g

（2）解：恰好完全反應時溶液中硫酸鈉的質量分數為 ×100%=5%

答：所得溶液中硫酸鈉的質量分數為5%．

【解析】由圖可知加入質量分數為8%的氫氧化鈉溶液100g時沉淀達到最大，所以可以根據氫氧化鈉的質量和對應的化學方程式求算生成的氫氧化銅的質量以及生成的硫酸鈉的質量，進而求算恰好完全反應時溶液中硫酸鈉的質量分數．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．